=ROUND(I2*H2,2)

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

把"OR("去掉J2=IF(ISBLANK(I2),"",I2-H2)或者J2=IF(I2="","",I2-H2)

第二次加入的H2和I2的浓度均是第一次的两倍,此反应气体体积不变,因此第二次的平衡和第一次的平衡时等效平衡,也就是反应物的转化率相等第一次生成0.16molHI,消耗H20.08mol,转化率为80%

电子表格中,如果I2除以H2的结果大于1,返回1；否则,返回I2除以H2的结果.公式还可以改为：=MIN(I2/H2,1)

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

会移动,增加反应物浓度,反应向生成物方向移动,如果充入的是氦气,就不移动

H2+I22HI0.8-0.8-00.4-0.4-0.80.4-0.4-0.8K=[HI]^2/([H2][I2])=4I2转化率=50%H2+I22HI0-0-1.6(1.6-x)/2-(1.6-x

平衡标志的判断方法：1、正逆速率相等.（要点：正、逆；不同物质的速率比等于系数比时才叫速率相等.判断时两个要同时兼顾）2、浓度不变.（易错点：说物质的量相等或者比值为多少多少,都错.注意要点是一段时间

A应该是一个H-H键的断裂的同时有2个H-I键生成无论平不平衡,B和D都是符合的c能说明反应平衡,因为正反应和逆反应的速度一样了

不移动先看题目条件1.恒容条件增大HI的浓度,相当于两个同样的反应器叠在一起,因为恒容,并增大HI浓度,就相当于把上面的反应器里的HI压进下面的反应器（加压）,因为压强对此反应没有影响,所以就不移动2

平衡移动是指改变压强,温度,如果增大HI的量,其他条件不变,可逆反应平衡系数不会变,所以平衡不移动,平衡移动是指系数改变

B.0.98mol若其他条件不变,开始充入的H2为2mol,则达到平衡时生成的HI的物质的量肯定比0.8mol大,用极值法,I2全部都转换成HI,最多生成的HI为1mol,所以只有B符合题意.

根据可逆反应原理,压强降低,应该阻碍其降低,但反应并不能阻止,所以反应还是保持原平衡但由于压强降低,只能通过改变体积的大小（这里不能说是温度引起压强变化）,所以相当于气体浓度降低,颜色自然就变浅了.谢

都不变、1＋1＝2（化学方程系数）反应前后体积未变、而质量守恒、故不变

dong

向正反应方向移动.再问：为什么再答：因为恒温恒压，反应物浓度增加了。再问：物质的量增加了体积也增加了我觉得浓度无法判断再答：我是这么觉得的，体积增加了，反应物和生成物的浓度都变小，这个时候只有氢气的量

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学

该反应在反应前后气体（反应条件下,I2是气体）总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平

按公式计算：△H=反应物总键能之和－生成物总键能之和,△H=436+151-299X2=-11<0,所以应该因为,化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体

平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.