已知乙醇不完全燃烧时产物为二氧化碳水和一氧化碳

一氧化碳一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,

选A,10.8/18=0.6,0.6/3=0.2,0.2*28=5.6

C2H5OH+2O2==2CO+3H2O

水是H2O,而水为10.8克,则水是0.6摩尔,得H为1.2摩尔又乙醇是C2H5OH,燃烧时氧气中不含H,则乙醇为1.2/6=0.2摩尔,即C为0.2*2=0.4摩尔设CO为X摩尔,则有28*X+44

（1）A瓶溶液的作用是检验气体中的CO2,B瓶溶液的作用是除去气体中的CO2,C的作用是检验气体中的CO2是否除干净.（2）装置D的作用是吸收水分（3）上述实验中有一个不足之处是：没有除去尾气的装置,

n(水)=0.3mol,通过H守恒,可得n（乙醇）=0.1mol,所以n（C）=0.2mol,列方程组：n（CO）+n（CO2）=0.2；28*n（CO）+44*n（CO2）=13.8-5.4,所以求

文章来源：湘潭家教中心中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5OH+aO2=b

这个问题问的不具体,不好一概而论的.中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5O

CO.CO2.H2O

1.11.2g由氢原子守恒,得n(CH4)=25.2/18)*2/4=0.7mol甲烷的质量=16*0.7=11.2g2.30.8g根据碳原子守恒,0.7mol甲烷生成0.7mol二氧化碳,二氧化碳的

C2H5OH+O2---CO+CO2+H2O

水是H2O,而水为10.8克,则水是0.6摩尔,得H为1.2摩尔又乙醇是C2H5OH,燃烧时氧气中不含H,则乙醇为1.2/6=0.2摩尔,即C为0.2*2=0.4摩尔设CO为X摩尔,则有28*X+44

这个问题问的不具体,不好一概而论的.中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5O

元素守恒!水中的氢元素都是来自于乙醇,所以乙醇质量可求6H2O—2C2H6O1089210.8gx=9.2gCO、CO2中的C元素都是来自乙醇,所以C的质量可求C2H6O—2C46249.2gx=4.

根据氢守恒,10.8/18=0.6mol相当于氢为1.2mol,C2H5OH需要0.2mol,产生的CO2和CO共为0.4mol,质量为16.8克,设CO为xmol,CO2为ymol再求解就是了.再问

乙醇为1mol,其中含碳2mol,生成二氧化碳为1.6mol,根据碳守恒,生成一氧化碳0.4mol,则乙醇:CO2:CO=5:8:2,按这个系数配平方程式：5C2H5OH+14O2---8CO2+2C

解.138g乙醇含碳：138gX24/46=72g,176gCO2中含碳：176gX12/44=48g.所以生成的CO中含碳：72g-48g=24g,则生成CO：56g生成的CO和CO2的比例为：56

已知产物的总质量为49.6g推导出原来甲烷与氧气共49.6g其中有水25.2g推导出含氢元素质量为25.2g*2/18=2.8g反应前后氢元素质量守恒,反应前氢元素质量为2.8g反应前氢元素的只有甲烷

2C2H6O+5O2====2CO2+2CO+6H2O设二氧化碳质量为X88108X21.6gX/88=21.6g/108X=17.6g答：产物中的二氧化碳质量为17.6g.

乙醇燃烧会产生CO2.和H2O.但是因为不完全燃烧,其中会产生CO,还还有一部分的乙醇气体（有乙醇蒸发得到）把的到的气体先通入第一瓶澄清石灰水；第一瓶澄清石灰水作用：吸收其中的CO2,水蒸气和气态的乙