已知下列热化学方程式fe2o3 -27.6 -58.6 38.1

Ⅰ、已知（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）2H2（g

解题思路：根据燃烧的总热量算出完全燃烧的1.55gP，再算出1.55gP燃烧生成三氧化二磷的热量即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile

在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用（s),液体用（l),气体用（g)要注明反应放出或吸收的热量（一般题目中都会给出数据）其他就没什么了

这道题关键是得出：FeO+CO=Fe+CO2△H＝?Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H＝-24.8kj/mol①Fe2O3+1/3CO=2/3Fe3O4+1/3CO2△H＝-15.73②Fe3O

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2+Cl2＝2HCl△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl,

设H的物质的量为xmol设丙烷的物质的量为ymol有x+y=5和x×（571.6÷2）+y×2220=3847联立两个方程式解出x和y根据气体摩尔体积可知物质的量之比就等于他的体积比

A、热化学方程式要标明物质的聚集状态，故A错误；B、符合热化学方程式的书写原则，故B正确；C、焓变的单位不正确，应该是kJ•mol-1，故C错误；D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，故D错误．故选B．

解题思路：根据热化学方程式的书写方法分析解题过程：解答：A、错误，没有注明反应物和生成物的状态；B、错误，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H＝－285.8kJ·mol-1C、错误，H2(

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，故

(1)*3-(2)：2Fe3O4+8CO===6Fe+8CO2(1)*3-(2)-(3)*2：6FeO+6CO===6Fe+6CO2FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为：[(

(1)H2O(g)====H2(g)+½O2（g）△H1=+241.8kJ/mol①H2(g)+½O2(g)====H2O（l)△H2=-285.8kJ/mol②H2O(g)===

碳amol氢气bmola+b=0.2a*393.5+b*483.6/2=63.53解得：a=0.1,b=0.1所以：选A.

C（石墨,s）=====C（金刚石,s）根据题意,在没有外力情况下,ΔG=ΔH-TΔS=0.1-TΔS,因“相同条件下金刚石比石墨排放更有序”意味着ΔS小于0,这样,在没有外力情况下,ΔG总大于0,无

设氢气为xmol,放出的热为aKJ丙烷为5-xmol,放出的热为bKJ则x/2=a/571.6（5-x）/1=b/2220a+b=3847解方程,然后计算x/（5-x）就是他们的体积比

A、氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+12O2（g）；△H=+285.5kJ•mol

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A正

答案：C理由：燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D；燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产

3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138KJ/mol-------------正确放热ΔH为负,每mol反应就是这个反应3NO2(g)+H2O(L)===2HNO

n/2*571.6+(4-n)*890.3=2605.1n=1.58mol,4-n=2.42mol.合气体中氢气和甲烷的体积比2:3.