已知一定量的Zn加入100g稀盐酸充分反应放出0.4g的氢气,求HCL%

如果加入的Zn的量很少时,只与CuSO4反应,此时有两种情况：1、CuSO4没有完全反应时溶液中的物质是CuSO4,FeSO4,ZnSO4,滤渣是铜；2、CuSO4完全反应时溶液中的物质是FeSO4,

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以73-25=48为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96=x：48g，x=1g．故选C

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定不含有锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和

置换反应,先置换弱的铁首先置换银,银置换完后再置换铜,铜置换完后再置换氢,不能置换锌,铜不能置换氢.过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁所以选C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含C

因为向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁粉，此时反应的情况可能为：①若银和铜全部被置换出来，即滤液没有AgNO3、Cu（NO3）2，此时滤液中只有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；②若

C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn

解:设析出硫酸铜晶体质量的质量为X则饱和溶液的质量为X-5g析出硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64Xg饱和硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为0.64Xg-5

向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明铁有剩余,铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铜也被置换完了,铁不能置换锌.

按照你的要求改了一遍应该可以了……（1）先列出化学方程式减少的8.8克是跑掉的气体CO2设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x所用盐酸的溶质质量y生成的NaCL为zNa2CO3+2HCL===H2O+CO2+

A不会有三价铁生成,加硝酸时：因为有剩余固体.不论是铁还是铜,都会与三价铁继续反应,所以没有三价铁剩余~加硫酸时,稀硫酸只能把铁氧化到二价~

1、如果铁很不足,过滤只能得到银,因为铁先置换银.但是滤渣银不能和盐酸反应2、如果铁不足,过滤可以得到银和铜,因为置换完银还可以置换铜.这时滤渣是银和铜,也都不能和盐酸反应.3、如果铁足量,即使置换完

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

H2为0.25克,即0.125mol,因为Mg与Zn形成的盐都是2价的,那么1mol物质只产生1mol的H2,Al产生的H2最多,要产生0.125mol的H2,需要至少0.25/3mol的Al,即2.

首先,你要知道HCl溶液是混合物.是氯化氢气体溶于水.知道它就好办了.这句话说的是20gCaCO3粉末与HCl溶液中的HCl完全反应.两者都一点不盛.反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

生成H2是0.125mol用极限法,假设原来全是Zn,那么质量是0.125*65=8.125g若全是Al质量是0.125*(2/3)*27=2.25g介于2.25g与8.125g之间,选B

先求出原溶液中没有溶解物质的水是多少克~算出约为17.7777（过程中最好用分数表示）然后设Xg,那么X*（Na2SO3/Na2SO3·7H2O）/X*（7H2O/Na2SO3·7H2O)+17.77

1要使氨气物质量浓度为原来一半就要使溶液体积为原来的两倍又因为氨水越稀密度反而越大所以d稀释后*2V＞d原来*2V=200所以稀释后溶液质量要大于200,而原来只有100克水,加的水的质量自然要大于1

1.A解析：Fe与Cu混合物与硝酸反应结束后仍然剩余硝酸根离子,加入盐酸后,相当于又有了硝酸,与混合物继续反应,质量减少,这道题易让人凭感觉选B,实则不对2.B解析：AC都会反应,显然D小于B

若铝离子完全沉淀,则有沉淀应为0.2mol即为15.6g,但是最后只得到了7.8g沉淀,所以肯定是氢氧化钠过量要消耗掉0.1mol的氢氧化铝沉淀完全是消耗氢氧化钠0.6mol,但是氢氧化钠要过量来消耗