已知一个铁原子的质量是一个碳原子质量的4.66倍,求铁的相对原子...-搜答案-神马作文网

比一比;m/12=x/a,解得x=am/12

根据：相对原子质量=原子的实际质量÷(C-12质量的1/12)（1）所以铁的相对原子质量=n÷(m/12)=12n/m；（2）碳原子的相对原子质量=m÷(m/12)=12.

设R原子的质量为x,相对原子质量是指该原子的实际质量与碳-12核素原子质量的1/12之比,所以,相对原子质量的标准为5.4m/12=0.45m即：x/0.45m=n/3x=0.15mnkg

该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c

再答：已发送请查收再问：能用物质的量和摩尔质量算吗？而且参考答案是9.3乘10的负23次方再答：看一下单位，我是千克再答：用质量守恒方便点再答：还有什么事？可以采纳吗～？再问：我用物质的质量和摩尔质量

相对质量是原子质量与C-12质量的1/12的比值公式：Ar=m/[m(C)x1/12]=12m/m(C)所以：Ar(Fe)=12x4.66=55.92平时计算一般取56

铁的相对原子质量=14×4.66≈65

看看这个原子的质量是碳-12原子的多少倍?2.325×10-26/1.993×10-26=1.1666碳-12原子的相对原子质量是12那么该元素的相对原子质量是12*1.1666=14

1.993*10-26:2.325*10-26=12:x求x

思路是对的,但你这样计算出来的是氧原子的质量

12碳的相对原子质量（原子量）为（）A．12克B．12C．克D．千克选题角度：考查相对原子质量的概念思路分析：由于原子的实际质量太小,如碳12原子的实际质量为千克,这么小的数字使用、记忆和书写都很不方

我初中学习时好像是这样描述的：相对原子质量是该原子的实际质量比上碳-12的实际原子质量,这是一个比值所以用6.49×10的负26除以1.99×10的负26等于3.2613065326633165829

一个碳12原子的真实质量是1.993×10^-23g,一个碳12原子的相对质量是12.

已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个R原子的质量为9.288×10-26kg，则R原子的相对原子质量为9.288×10−26kg1.993×10−26kg×112≈56；相对原子

相对原子质量是按照碳-12原子质量的1/12为基准的,即一个碳-12原子的质量是其1/12的部分质量的12倍,而每个S原子是一个C原子质量的2.67倍,因此S的相对原子质量是12×2.67=32.04

Al原子的相对原子质量=12*2.25=27

9.288乘10的-26次方*（12/55.92）＝2.0147505422993乘10的-26次方

解法一：铁原子M=akg×1000g/kg×NA=1000ag/molAr=1000a再答：解法二：Ar=akg÷(bkg÷12)=12a/b

不知道

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