1.000g纯CaCO3,溶于过量的50.00ml标准

不溶于水

重铬酸钾的物质的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4molCr2O72－＋6Fe2＋＋14H+===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O164.2*10^-4molXX=2.52

第一个：由于碳酸钙是不溶的盐,醋酸是弱酸,所以都要写出化学式,因此CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO＋Ca2＋H2O＋CO2↑第二个：次氯酸根在酸性条件下

稀溶液的凝固点降低是稀溶液的一项基本性质.凝固点降低的值与溶质的质量摩尔浓度、溶剂的凝固点降低常数之间有一定的关系如下：δT=Kf*mb其中mb=m溶质/（W溶质*m溶剂）*1000mb的单位是mol

酸性顺序H2CO3>H2S>HClOHCLO是弱酸,不能和碳酸钙反应生成二氧化碳

溶于强酸强碱

5.32gFe就是5.32/56==0.095mol则Fe2+有0.095mol变到Fe3+失去0.095mol电子则NO3-和Cl2得到0.095mol电子设一个NO3-得到x个电子则2.53/10

首先,0.784L是0.035mol在返滴定的时候,用掉了40÷1000×0.75=0.03mol的盐酸,也就是说,在加氨水之后,氨水过量0.03mol,首先,假设Al(OH)3、NaHCO3、CaC

（1）根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2则n(CO2)=2.64/44=0.06mol则含有Ca

此题解答如下：由于杂志被过滤,杂质不会对溶液质量构成影响.利用质量守恒分析,首先分析化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O从化学方程式分析,一分子CaCO3反应,跑出的物质为一分

你可以这么想碳酸钙溶于强酸是因为它可以和强酸反应生成弱的碳酸,强酸制弱酸嘛,同时碳酸还可以分解成水和二氧化碳,降低溶解生成的碳酸浓度,使反应正向移动,所以碳酸钙可以溶解但是硫酸钙就不一样了,假设强酸能

因为25ml的NaOH可以滴定HCl的体积为28.04ml那么10.24ml的NaOH可以滴定HCl的体积为10.24*28.04/25=11.48ml所以与CaCO3反应的HCl为50.00-11.

（1）CaCO3中C元素的质量分数12/100*100%=12%（2）该样品中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl（盐酸）===CaCl2+H2O+CO210044x3.3g100/44=x/3.

2gCaCO3是0.02MOL,即CO3根有0.02MOL,设Na2CO3有XMOL,则K2CO3有（0.02-X）MOL列个方程,自己算了

ZnCaCO3Cu不溶于水ZnCaCO3会与酸反应CU不溶于酸NASO4溶于水和酸

会溶于水只是溶解度问题20度情况下易溶s>10g可溶s>1g微溶s>0.01g难溶(不溶)s

由图可知25g的石灰石和盐酸充分反应生成CO2的质量为8.8g设石灰石中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nbs

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

把上一楼主的答案修正一下：1:1.16=8.90:V(HCL)得回滴NAOH用HCL10.324ML然后根据n(CaCO3):n(HCL)=2:1=(1.000g除以100g/mol)：[(50-10

难溶于水,溶于酸,像盐酸,可以用来制作二氧化碳.也会溶于硫酸,不过不能用来制作二氧化碳,因为会生成硫酸钙,硫酸钙微溶,会覆盖在caco3上面.溶解度方面溶解度〉10g为易溶溶解度1g