已知VL的硫酸铁溶液中含铁离子m克

n(SO42-)=a/96mol,n(Fe3+)=a/96mol*2/3=a/144mol.开始溶液体积为VL,取出0.5VL,再稀释为2VL,那么就相当于稀释4倍,那么最后溶液中铁离子的物质的量浓度

mgFe3+的物质的量=m/56mol,硫酸铁的分子式是Fe2(SO4)3,所以SO42-的物质的量=(m/56)/2*3=3m/112mol,所以SO42-物质的量浓度=(3m/112)/V=3m/

1molFeSO4中含有1mol2价铁离子.因为铁离子质量为M克,所以2价铁离子有M/56mol.即硫酸根物质的量为M/56mol.则溶液中硫酸根物质的量浓度为M/56Lmol.

1Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42-就是m/56/2*3=3m/112mol所以溶液中硫酸根离子的物质

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3沉淀+3BaSO4沉淀再问：1楼的配比对吗？感觉2楼的好理解些再答：lz可以先写化学方程式，然后一一拆开成离子，你会发现，根本不能像一楼

名称阳/阴等效比CUSO41:12:2FE2(SO4)42:32:3H2SO42:12:1如上,把比例变换的目的就是为了把阳离子都变成2,因为题目说了阳离子浓度相同,可见,硫酸根浓度比是2:3：1然后

m/（56x2）V=m/112V是原溶液的物质的量浓度.V/3升中硫酸根的物质的量为3x（m/112V）x（1/3）=m/112V稀释後溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（m/112V）/（2V）=m/

硫酸铝化学式：Al2(SO4)3所以nAl=a/27molnSO42-=a/27/2x3=2a/9c=2a/9/2=a/9mol/L哪里不懂欢迎提问哈.再问：c是什么再答：浓度的英语符号，我偷了个懒，

Fe3+的物质的量浓度C=（m/56）/V,Fe3+与SO42-浓度比=2:3,SO42-浓度=（3m/112v）升/摩尔

(m/56)*3/2V=3m/112Vmol/L

一楼的回答是错误的,铁是不能一下子失去三个电子的,硫酸铁一般是铁先被氧化成正2价的亚铁离子然后继续被氧化成正三价的铁离子,而硫酸铁中的铁离子则可以一下子被还原成铁原子,铁原子不能一下子被氧化成铁离子

溶液中的阳离子均会和镁反应,最终的产物溶液中均为硫酸镁,且溶液中含有硫酸根离子为0.9mol,所以最多可以溶解镁0.9mol,其质量为0.9mol*24g/mol=21.6g

（1）0.2mol铁粉（2）1.2molNaOH因为溶液中最后剩下的溶质是硫酸钠,根据物料守恒可得钠离子有1.2mol(3)1.2mol与上一题一样

mgFe3+离子的物质的量为mg56g/mol=m56mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×m56mol=3m112mol，则溶液中SO42-的物质的

笨方法``有铝的质量算出硫酸铝的质量再算出硫酸根离子的质量,又得出硫酸根离子的物质的量再除以VL

硫酸根物质的量为a/96mol而Fe3+和SO42-物质的量比为2：3则Fe3+物质的量为a/96*2/3==a/144mol又体积为2VL则Fe3+物质的量浓度为a/144/(2V)==a/(288

升硫酸铝溶液中铝离子物质的量为：a克除以27=27分之a所以硫酸铝物质的量为(a克除以27)除以2=54分之a所以稀释前硫酸铝物质的量浓度为：（54分之a）除以V=（54V）分之a则稀释后硫酸铝物质的

铝离子的物质的量=m/27；由于硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3,因此SO4的物质的量为乘以1.5倍的铝离子的物资的量=m/27*1.5=m/18量浓度=物质的量除以体积=m/18v硫酸根

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F