已知R3 的核内有X个中子-搜答案-神马作文网

2,1决定元素性质的是其质子数(所有质子数一样的原子,其电子数一定相等,但中子数不一定相等.但只要质子数相等,他们的化学性质就是一样的,我们叫他们互为同位素,属于同种元素),于是将所有的元素根据其质子

12n/m-a

这个是求质子数么?n/(m/(6+6))-a上面那个是式子……解释一下……相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原

质量数=质子数+中子数所以原子核内有16个中子,说明它原子质量起码大于16,看元素周期表就知道他起码在第三周期,X原子的最外层电子数为n个,次外层电子数为n+2个,第二层的话最多为8,所以第三层就为6

由mRn-阴离子的原子核内有x个中子，则R的质子数为m-x，故mRn-阴离子的核外电子数为m-x+n，Wg克mRn-阴离子的物质的量为W g mg/mol=Wmmol，所以Wg克m

质子数比电子数多,则正电荷比负电荷多则一定是阳离子.这题是Na+离子选D

.好像对题目的理解有偏差吧,我觉的题目的意思是想表达R的中子数有x个,而不是RO32-整体的中子数有x个,你觉得的呢?O的中子数大家都知道是8,没理由在设成x,你觉得呢?

18个中子的相对原子质量为35,20个的为37,设18个的中子个数为x,20的为y,则(35x+37y)/(x+y)=35.48,所以x/y=19/6,所以质量分数=35x/(35x+37y)=74.

H原子是没有中子.没质子它原子核就不带电了.PS：我觉得答案是A啊

23个质子+中子数=核电荷数,就是第23号元素Na11个电子数=质子数就是原来的那个Na原子,不失去电子不得到电子.

元素原子的质量数为m,w克这种元素的原子,其物质的量为W/mmol,阴离子R2-核外有x个电子,则质子数为x-2,原子核内中子数为m-（x-2）=m-x+2,则w克这种元素的原子核内中子数为w/mmo

本题你给的条件少,应该添加某原子的质量数为m,阴离子的原子核内有x个中子,Wg阴离子（Rn-）含有的电子的物质的量为（）所以此题才能选择DWg阴离子的物质的量为Wg/（mg/mol）=W/mmol一个

A该原子是一种氢原子

x+y-2元素呈-2价,说明电子比质子多两个再问：..........

不对阴离子X2-(2-在X的右上方）的核外有18个电子,说明核内只有16个电子,加18个中子,应该是34啊.

首先,元素的核内质子数是和该元素0价时的核外电子数相等.三价铁离子核外有23个电子,则表明在中性时铁元素的核外电子数为23+3=26,所以该元素的核内质子数为26.其次,核内质子数和核内中子数是没有关

某阳离子Rn+的核外共有x个电子,则R原子核外共有X+n个电子,质子数=x+n,核内有m个中子,R的质量数=质子数+中子数=n+x+m.

因M2O3的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为102−16×32=27，因M2O3的电子数为50，则一个M原子的电子数为50−8×32=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，故选

阴离子为负二价,核外18个电子,阴离子比其原子多2个电子,故其原子为16个电子.16个电子对应16个质子.相对原子量等于质子数加中子数,故其相对原子质量为34

选A.某元素离子Am-核外有x个电子,元素A核外有x-m个电子,原子核内质子数=电子数,核内有n个中子,质量数=质子数+中子数=x-m+n选D.氢氧根中质子数=8+1=9,电子数=8+1+1=10NH