已知PKb=4.75,在Ph=10时,NH3与NH4 的缓冲液中-搜答案-神马作文网

100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl

应该是由于温度的变化二氧化碳溶解在水中的程度,温度越高,溶解度越大,因此反而略显酸性

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]

电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)PH=8所以C(OH-)>C(H+)得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为CH3COO-+H2O===CH3COOH+O

没给NH4Cl的平衡常数~太难为人了

NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸.NH4+⇋NH3+H+Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对

这是一个电离平衡的问题,醋酸是弱酸,所以先前不是完全电离,稀释有利于电离的进行,所以边稀释边电离出氢离子,酸性应比PH=5时强,故PH

1、0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Clc（NH4Cl）=0.1mol/LNH4++H2ONH3+H3O+Ka(NH4+)=Kw/Kb=10

中和时产物是HOCH2-CH2NH3+HOCH2-CH2NH3++H2OHOCH2-CH2NH2+H3O+Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.5=10^-9.5[H+]=(Ka*c)^1/2=

可耻求分>ω

pKa=-logKa,pKa和Ka是负对数的关系

酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw

答：已知：PKb=6.00,PKa=8.00；计量点时：C=0.10mol/L【1】化学计量点是的产物是弱酸[H+]=[KaC]^0.5=(10^-9)^0.5【2】PH=0.5PKaC=0.5x9.

苯酚有弱酸性,在强碱性条件下可以生成苯酚的盐,所以在强碱性条件下溶解性最好!

H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略（A2-离子会抑制电离）酸主要考虑

由题意知,混合后的〔OH¯〕＝0.01mol/Lx－0.1y＝（x＋y）·0.01x／y＝1／9故选A

酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7

根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问：根据物料守恒，

苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+因为pKb+pKa=14所以它的PKa=14-9.34=4.64

（1）盐酸中C（H+）=10-amol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10b-14mol/L，且a+b=14，所以C（H+）=10-amol/L=C（OH-）=10b-14mol/L，所以两种溶液等