已知N2 3H2=2NH3,反应热在一定温度下,向一固定

注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL

我们首先来考虑一下反应先后性,容易知道应该是第一个反应先进行（即氨气会先与氯气反应,等反应完了才是氨气和氯化氢反应.至少从题目我们应该这样去理解）所以考虑几种特殊情况就可以了1.n

A错D错因为该反应是可逆反应3者都应有剩余按AD来算有些物质反应完了C错N2增加0.08mol/LH2应增加3*0.08=0.24mol/LB对此时3者均有剩余

楼上错误,[Ag(NH₃)₂]Cl和[Ag(NH₃)₂]OH在水中是完全电离的,[Ag(NH₃)₂]+配离子（或称络离子）起结合

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

不可以,因为容器体积不变的条件下,氨气浓度增加会使反应向逆反应方向进行,此反应为可逆反应.氨气浓度过高到达反应限度后就不会产生氨气,达到一种动态的平衡.一般提高产量可以提高温度或寻找高效的催化剂.

已知氨气和氯气混合可发生下列反应：2NH3+3Cl2====6HCl+N2NH3+HCl=====NH4Cl现有Cl2和NH3共aL,混合后充分反应,气体体积变为bL,问有多少L的NH3,被氧化?（气

把两个化学式加一块,写成一个2NH3+3Cl2+NH3+HCl=6HCl+N2+NH4Cl在化简3NH3+3Cl2=5HCl+N2+NH4Cl然后再计算,很简单的,你试着慢慢计算一下.NH3被氧化的量

KΘ^2,1/KΘ^21、NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g),KΘ2、2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),KΘ^23、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),1/KΘ^2

N2＋3H2——2NH3250x3x2x2-x5-3x0.4x=0.2v(N2)=(0.2mol/1L)/2×60=1/600v(H2)=(0.6/1)/120=1/200v(NH3)=(0.4/1)

是计算N₂+Cl₂+4H₂＝2NH₄Cl的焓变吧①NH₃+HCl＝NH₄ClΔH₁②N₂+3H̀

因为这是可逆反应,不能进行到底

反应向右边进行,NH3体积分数降低再问：为什么会降低啊再答：应该是降低的，当然准确结果要经过平衡计算。

应该会往右移动因为Cu2+也可以和NH3形成配合离子Cu(NH3)42+会消耗NH3平衡会向右移动SO42-对这个平衡没有影响,Zn(NH3)4]2+=Zn2+4NH3

因为你充入NH3,平衡实际上是向左移动的,所以你分析出向右移动就是错.你从那一步已经错了,自然得不到正确的结论.

当然不是.不说别的,自发反应的最根本的便是自发、不依靠外界条件.这很明显的条件是高温高压铁触媒已经有了条件了,不用说别的了.

可以啊!反应的本质就是先NH3+H20=NH3.H20然后NH3.H20+H2SO4=(NH4)2SO4+H20NH3+H2SO4=(NH4)2SO4就是把水省略掉了!

这个要v逆等于v正,比如生成3molH2时同时要生成2molNH3,正逆反应相等于反应系数比,这时后平衡,要的(正逆)两方面的反应[要出现生成反应物同时有生成物的反应,不是一个反应方向,比如出现都是3

常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2用反应3减去反应2就是氯化银在氨水中的溶解平衡平衡常数K3＆＃47；K2＆gt；1,所以A正确,B错误用反应3减去反应1＊2就是银氨溶液与酸的复合平衡0

原题是：20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)