已知Ks{[Ag(NH3)2]},求溶解度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 12:10:46
二氨合银离子很稳定,可以与OH-共存所以,能大量共存
[Ag(NH3)2]Cl是氯化二氨合银,是络盐,可溶于水,电离出[Ag(NH3)2]+和cl-.要提取银的话,也是可以的,只需要加入含有醛基的有机物,会发生反应,生成银沉淀:2[Ag(NH3)2]++
楼上错误,[Ag(NH₃)₂]Cl和[Ag(NH₃)₂]OH在水中是完全电离的,[Ag(NH₃)₂]+配离子(或称络离子)起结合
Ag+价电子组态4d10占据了自己的5个d轨道,但是提供一个空的5s,一个空的5p轨道,sp杂化后,来接受每个N提供的一对孤对电子,形成配位键,sp杂化所以是直线型,稳定Cu2+价电子组态3d9若用价
银氨离子
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银氨离子,貌似我记得是这样的
是络合物,高中涉及的不是很多,这个是银铵试剂中的阳离子.络合物和共价、离子都不一样,高中不学其电子式.
2NH3*H2O的浓度降低,平衡向右移动再问:为什么氨水浓度降低了?氨气溶于水后,氨水的浓度不是变高了,平衡向左移么?再答:逸出的NH3本来就是NH3*H2O分解的,同时又溶于水,但分解的速度快
AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问
会放出NH3,【Ag(NH3)2】+常常作为银镜反应的银镜试剂,和醛基或羰基加热反应后有氨气生成.再问:就直接是【Ag(NH3)2】+=Ag++2NH3?再答:是的,在银铵络合物中银铵离子中会部分电离
氢氧化二氨合银
向硝酸银溶液中加入过量氨水NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3生成的AgOH又马上和HN.H2O继续反应AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
c(Ag+)=0.1mol/L,c(NH3)=0.3mol/LαAg(NH3)2=1+β1[NH3]+β2[NH3]2[Ag+]=c(Ag+)/αAg(NH3)1,若已知lgβ1=3.4,lgβ2=7
AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数K=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)/c(NH3)^2=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)*c(Ag+)/c(NH3
由此可知,氯化银溶于氨水的平衡常数为:2.5*10^-3.
硝酸二氨合银(I)
Cu(OH)2溶于氨水啊,Zn(OH)2也是,但是Al(OH)3不行因为生成氨合配离子而溶解生成[Cu(NH3)4]2+,[Zn(NH3)4]2+离子Fe(OH)3不行不是所有过渡金属都行,这个理论比
常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2用反应3减去反应2就是氯化银在氨水中的溶解平衡平衡常数K3/K2>1,所以A正确,B错误用反应3减去反应1*2就是银氨溶液与酸的复合平衡0
向硝酸银溶液中加入过量氨水NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3生成的AgOH又马上和HN.H2O继续反应AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O