已知Kl溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀Pbl2,

1-4-1-2-2

B溶液所含溶质有三种情况:1、硫酸铜恰好与硝酸钡反应,溶液中的溶质为硝酸铜；2、硫酸铜与硝酸钡反应,硫酸铜过量,溶液中的溶质为硝酸铜和硫酸铜的混合物；3、硫酸铜与硝酸钡反应,硝酸钡过量,溶液中的溶质为

给你三个离子方程式Fe+Fe3+→Fe2+①Fe+Ag+→Fe2++Ag②Fe+Cu2+→Fe2++Cu③综上,首先被置换的是Ag可用假设法做这个题目；若是②先发生,则产生的Ag会和Fe3+反应；若是

6.72g铁即0,12molFeFe(NO3)3Fe：NO3-=1:3即全部为Fe(NO3)3HNO3的物质的量为0,36molFe(NO3)2Fe：NO3-=1:2即全部为Fe(NO3)2HNO3的

是的.因为生成物中有沉淀Cu（OH）2复分解反应：化学反应中,化合物之间反应生成物有沉淀、气体和弱电介质.再问：NH4HCO3溶液与H2SO4溶液是不是复分解反应？再答：也是。HCO3(-)与H（+）

原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2×氯化钠Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2×氯化锌Ag与Zn电解质溶液是CuSO4×氨水-氯化铵Cu与Zn电解质溶液是CuCl2,不好,会消耗,用氯化钾吧

二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被还原成NO当通入二氧化硫少量时,根据“以少定多”原则1molSO2——1molSO42-能沉淀1molBa2+,此时加入了2molNO3-而1molSO2只能提供2m

黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.

1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还

理论上是可能的,但是实际上是溶解度小的先析出,剩下的就重新结合了,所以如果不蒸干的话,应该不会是四种物质的

Pb2N2O2

（1）根据溶解性表可知：NaOH、Ba（NO3）2、Ba（OH）2、NaNO3都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发

混合后,c（I-）=7.5×10∧-3×2/3=5.0×10∧-3所以混合后c（Pb2）=7.0/25×10∧-3=2.8×10∧-4mol/L混合前是这个的三倍,所以是8.4×10∧-4mol/L希

AI（OH）3Zn（OH）2两种物质有个共性就是既溶于溶于酸也溶于碱溶液题中说到NaOH过量但还有白色沉淀,这就证明不是这两种离子这个题目考得很活,要想到AI（OH）3的特性,同时要记得元素周期表中的

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

你看的是辅导书吧,可能会有错误.但会不会是互相滴定呢?1准备知识:(思路)MgSO4滴NaOH和Ba(NO3)2都是一开始滴就有白色沉淀.因为当MgSO4很小滴地滴到充满NAOH的溶液里去时,生成Mg

5PbO2+2Mn（NO3）2+6HN03=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O我也不知道你要问的什么不过你应该自己可以找到答案.

PbO2为反应物,则Pb(NO3)2、PbSO4为生成物,Pb的价态从+4变为+2,化合价降低,所以Mn的价态升高,MnSO4为反应物,HMnO4为生成物,再根据质量守恒可确定HNO3是反应物,H2O

MG(NO3)2硝酸镁是无色溶液.再问：那么氢氧化铜与硝酸镁是否反应？再答：不护反生反应。

Cu2S和HNO3的质量比为320：819,即两者的物质的量之比为2:132Cu2S+13HNO3=4Cu(NO3)2+2H2SO4+……4个铜共升了4价,2个硫共升了16价,一共升了20价,故N原子