已知1mol乙炔在氧气中完全燃烧

我只能估计你这三个问题不是独立的.根据你黑体字的题目,则不管第一问问的是什么,它的结构式一定是CnH2n或是CnH2n+2O,于是就有你说的结论（不再赘述）第三问的话肯定要用到第二问的结论,即式量88

（1）乙炔的热值为649.15/13=49.93KJ/g（2）该反应的热化学方程式:2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.6KJ/mol（3）△H=-2

由题目可推出A的分子式为C6H10.又因为A无支链又无侧链则1A为环状则A由6个碳构成环若A饱和则A中应有12个氢但A只有10个氢所以A中有一个双键又因为A可与等物质的量的Br2发生加成反应所以A的名

好像题中的数有问题,好像拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量是496kj2H2+O2=====2H2O2molH2完全反应应拆开2molH﹣H键,1molO=O键,形成4molH﹣O键(4*463-

12g石墨（就是C）1mol,24g氧气0.75mol.反应后产生0.5molCO2和0.5molCO.反应放热X.而如果1molC完全燃烧为1molCO2,那么放热Y.那么燃烧后产生CO放出的热量就

解题思路：根据1mol的乙炔与氧气完全反应放出的热量和1000g的比例关系列式计算即可解题过程：

2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O

设C2H4、C2H2体积分别为x、y.C2H4+3O2=CO2+2H2O2C2H2+5O2=4CO2+2H2O得（1）x+y=a；（2）3x+5y/2=b解出：x=2b-5a；y=6a-2b答案为C

C2H2,C2H4O=C2H2·H2O,C2H6O2=C2H2·2H2O所以C2H4O和C2H6O2燃烧和C2H2耗氧量相等C2H4O,常见的是乙醛C2H6O2,常见的是乙二醇.

2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x

烷烃的分子通式是：CnH2n+2增加一个碳原子后：C(n+1)H(2(n+1)+2)=C(n+1)H(2n+4),可以看到每增加一个碳原子,就增加了两个氢原子.烷烃燃烧,其实就是碳原子、氢原子与氧原子

不正确,这是标准状况下的热量放出的热量与反应物生成物所处的状态有关.

乙炔的化学式为C2H2,C：H=1：1.由于生成的二氧化碳都为0.4mol,生成的水也都为0.2mol,所以该烃中C：H=1：1,可能是苯C6H6.

反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放出热量为484kJ1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kj,而方程式中指的是4g氢气.二者并不矛盾.氧气是氧化剂作用.在反应中

首先你要知道这个放热反应不是自发进行的,而是靠点燃进行的!所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量,所以应该是这样的：2x+496+242*2=463*4解得：x=436千焦再问

和乙烯一样,有蓝色火焰产生2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O

问题问得不清楚,是不是要问：在烷烃分子中,每增加一个碳原子,则1mol该烷烃完全燃烧需要（多）消耗多少氧气烷烃通式CnH2n+2,每多一个碳原子就多CH2,1molCH2消耗氧气1.5mol

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

C2H2+2O2=2H2O+2CO2点燃

1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式