已知1.4g某烃在标准状况下的体积约0.747L ,A分子中有8个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 16:29:46
设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g=321.43g/L
该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol,即相对分子质量为72,烷烃的通式CnH2n+2,所以14n+2=72,解得n=4,分子式为C5H12.答:(1)该烃的相对分子质
0.4molCO2有4.8gC,0.5molH2O有1gH,由此可以推出C与H的个数比为(4.8/12)/(1/1)=2:5,所以烃的式量为C2H5.二、气体摩尔质量=密度·气体摩尔体积=相对分子质量
标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1
设该烃为CxHy则12x:Y=9:2设该烃为1摩尔PV=m/MnRT整理可得PM=m/VRT即P(12x+y)=密度xRT12x+y=48解得x=3,y=8该烃为C3H8
气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1)该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2)此气体的
22.4*1.25=28g/mol即烃的式量碳的质量分数为85.71%则H%=14.29%算C和H的物质的量之比:(0.8571/12)/(0.1429/1)=1/2所以C2H4
Ar=22.4*1.25=28
标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3
14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol,所以13g该气体的物质的量为0.5mol,标准状况下,该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L.所以该气体在标准状况下的密度
为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%
要记住哦!根据n=m/M=V/Vm和ρ=m/V,得M=ρVm,因此其式量M=ρVm=2.59×22.4≈58g/mol则该烃物质的量n=m/M=1.74/58=0.03mol生成CO2物质的量n=V/
设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X/(12X+Y)[1.4X/(12X+Y)]*44=4.4Y=2XM=1.25*22.4=28该物质为CXH
M(烃)=3.214g/L×22.4L/mol=72g/moln(烃)=3.6g÷72g/mol=0.05moln(C)=n(CO2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25moln(烃)∶n(C)=
①该烃的相对质量=2.5X22.4=5611.2g某气态烃的物质的量=11.2/56=0.2mol14.4g水中氢的物质的量=14.4X2/19=1.6mol所以该烃中含8个氢原子,②该烃的分子式:C
解题思路:根据烃在标准状况下的密度,利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积,可以直接求摩尔质量,摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量,再利用生成水和二氧化碳的物质
1.4g/(1.12L/22.4L/mol)=28g/mol相对分子质量是28.
8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为:M=13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为:ρ=M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L
22.4*2.59==58
设该烃分子式为CxHy,则,燃烧的化学方程式为:2CxHy+(2x+y)O2=====2xCO2+yH2O2(12x+y)88x8.826.4依题意得:2(12x+y):8.8=88x:26.4,化简