已知 5价的元素R-搜答案-神马作文网

解题思路：根据原子结构以及相关物质的性质确定元素的种类，并运用元素周期律解决相关元素金属性、非金属性强弱的比较。解题过程：Y,R同主族且原子序数：Y<R工业电解熔融氧化铝冶炼铝单质。所以W为铝元

设R元素的化合价为X,则Xm+（-2）n=0X=+2n/m利用化合物的化合价代数和为0

化合价为+3,因此是R2O3.质量比是7:3,现在原子个数比是2:3,因此原子量比就是3.5:1,O的原子量是16,R的原子量就是56.

一般来说O是显负2价的而R显正3价所以可知分子式为R2O3又因为质量比为7：3所以2*R/16*3=7：3R=56所以可知他的相对原子质量为56就是Fe

给一种正统的解法：R的质量占46.7%,而X的质量占53.3%,两者的质量比为46.7：53.3,我们设R的质量为46.7k,则X的质量为53.3k.那么对于A选项：R的质量分数可计算为46.7k/(

配平方程式后,可得R的分子式为CH2O,故R的组成中含有C、H、O元素.

能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，酸性氧化物为非金属氧化物，钾和钠形成金属氧化物；根据R2O可知，R的化合价为+1，而硫形成氧化物为SO2和SO3，所以只有氯元素形成氧化物为Cl2O．故选：

元素R显+3价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为R2O3；R与氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．故答案为：7：3．

100.210.8110.80.2/0.8=1:4

2R:3O=2X:3*16=7:3所以X=56

原子量===质子数+中子数R+的核外电子数与氖原子相同,那么R的质子数是10+1=11元素R的原子核内中子数为23-11=12再问：R(氖原子）的质子数为什么是11核电荷数=核内质子数=10？再答：氖

磷元素为31,且为+5价,氧化物五氧化二磷,相对分子质量31*2+5*16=142再问：为什么是五氧化二磷再答：因为磷+5价，氧-2价

元素R的化合价为+5，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：R2O5．R元素的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量31×2+16×5=142．故选A．

R2O32r/16*3=7/3所以r=56

因为他是+2价,故其氧化物为RO,且O相对分子质量是16,所以R就是24,是Mg.

可以这样做类似的题一般规定呈正价的元素写在化学式前面,呈负价的元素写在后面,即YX+3-2价交叉位置,不用管正负号,即23再标该元素的右下角,即Y2X3注意：1,当两种元素分别为+1和-1价（或+2价

某非金属元素R的化合价为+5价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为R2O5；元素R与氧元素的质量比为31：40，设R的相对原子质量为x，则2x：（16×5）=31：40，x=31．若其核内质子数比中

设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子

设它的化合价为a则x+a-2(x-1)=0a=x+2所以,R的化合价为x+2.不明白欢迎来求助!多谢了!

硫三个电子层排除硒RO3说明6价只能是硫