己知:向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸:

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，

选C,解析如下：A错,为什么呢,我要告诉你的是纯碱先和稀盐酸反应,因为纯碱呈碱性,酸碱先反应所以,OA应该是气体,B错,在b点,纯碱和混合溶液恰好完全反应,所以溶质中只有NaCl,C对,c点纯碱过量,

A、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A错误；B、亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解促进反应生成，故B错误；C、亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH10610080X2.5gYX=2.65Y=2即原混合物中Na2CO3的质量为2.65g2NaOH～H2SO48098Z9.8Z=8△M(NaOH

⑴通过化学方程式算出来Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓106y100x2.5可得x=2.65gy=2g⑵算出与H2SO4反应的NaOH的质量再减掉2就是了2NaOH+H2SO4=

NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

Na2CO3和NaOH都是强电解质,在溶液中完全电离,故混合溶液中存在以下离子：Na+、CO32-、OH-,加入盐酸,盐酸发生电离生成H+和Cl-,在这些离子中,Na+和Cl-不参与离子反应,所以加入

因为碳酸根离子先和氢离子反应,所以Oa段是表示气体的,即A错.因为到b点时已经沉淀完全,所以b点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质.因为碳酸钠溶液显碱性,所以b点以后溶液显碱性.Na2CO3+2HCl==

（1）设生成沉淀的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，  Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，   106 &

Na2CO3的水溶液也显碱性,对于初中学生来说,说它是强碱弱酸形成的盐,它的水溶液显碱性,高中考虑是由于,Na2CO3要发生水解是它的水溶液显碱性.后半句是指碳酸钠与氯化钙发生复分解反应,不再产生沉淀

1molNa2CO3与1molHCl反应是生成NAHCO3和NACl1molNa2CO3与2molHCl反应才生成CO2所以根本就没CO2生成

会产沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生.方程式是这样的:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

1）氯气和饱和Ca(OH)2Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O2)向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸CO32-＋H+=HCO3-3）向Na2CO3溶液中滴加过量的盐酸CO32-＋2H+=H2

产生二氧化碳气体,也就是产生气泡,再答：

因为向co2是过量的所以生成的NaCo3不能稳定存在,会和Co2生成NaHCo3..

(1)物料守恒：2Na+=CO32-+H2CO3+HCO3-(原因水解）(2)n(Na2CO3)=20.00mL*0.01mol/L=0.0002moln(HCl)=0.100mol/L*20.00m

Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3

Na2CO3的物质的量n=m/M=15.9/106=0.15molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12210.15moln(HCl)n(NaCl)n(CO2)n(CO2)=0.15

(1)甲为Na2CO3,乙为Na2SO4,丙为NaCl,丁为NaNO3;(2)甲：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,乙：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl;(3)

2NaHCO3+Cl2=NaCl+NaClO+2CO2↑+H2O2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3