工业制氮的反应,氮气在2秒内浓度减少了1mol每升,求氮气的u-搜答案-神马作文网

高中好像是硅酸钠是产物,不是参加反应的SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂SiO₂+CaCO₃

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

H2：用炽热的焦炭与高温水蒸气作用N2,O2,Ar：液化空气.然后分馏.

铁触媒.目前,合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒.铁触媒在500℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一.主要成分是Fe3O4,助催化

一、氧气工业氧气的生产方法主要有空气液化分离精馏法(简称空分法)、水电解法和变压吸附法等.空分法生产氧气的工艺流程大体是：吸收空气→二氧化碳吸收塔→压缩机→冷却器→干燥器→冷冻机→液化分离器→油分离器

直接按照速率公式写呗.v(N2)=(1-0.8)/2=0.1mol/(L*min)v(H2)=(1-0.4)/2=0.3mol/(L*min)v(NH3)=0.4/2=0.2mol/(L*min)

先液化空气,此时温度低于氮气的沸点.再开升温,将温度控制在氧气沸点与氮气沸点之间,此时温度高于氮气沸点,氮气气化；温度低于氧气沸点,氧气不会气化,还是液体,从而达到分离的目的.空气是混合物,它没有溶沸

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

13Si+2N2=高温=Si3N42.Cl2+H2O==HClO+HCl3.2HClO==2HCl+O24、2AI+3H2SO4------AI2(SO4)3+3H2↑Fe3O4+4CO-------

常见的工业反应

解题思路：根据生产过程了解生产原理。解题过程：最终答案：略

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H28NaOH+3Cl2+2NH4Cl=8NaCl+N2+8H2O

2NOx+2xCO=N2+2xCO2氧化物必须有氧A错是人工合成的C错聚合物是许多有机分子断裂双键或三键或脂类脱去H和-OH生成水聚合而成的物质故符合

氮气＋氢气→〔高温、高压及催化剂〕氨气

吸收塔,顾名思义就是吸收生产硫酸的原料三氧化硫的,为了防止三氧化硫吸收放热导致爆沸,工业中采用98%的浓硫酸进行吸收,但是实际上是浓硫酸中的水参与吸收.方程式H2O+SO3=H2SO4,写成这样就行了

设氮的氧化物的化学式为NaOb，则反应方程式为：2NaOb+2bCO=aN2+2bCO2，氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，故a：2b=1：2，a：b=1：1，故氮的氧化物的化学式为NO，故选：B

2SO2+O2===2SO3~~~~~~~~~~~~O(∩_∩)O~

硫酸最重要的工业制法是接触法.接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫,及空气中的氧,使二氧化硫氧化而为三氧化硫,吸收于水中,即可得任何浓度的硫酸.惟此氧化,须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者

工业氧气主要用于焊接、气焊、气割等氮气作保护气还有主要制NH3氨气

2Mg+N2=2MgN

反应后N2和CO2的物质的量之比为1：2，设氮的氧化物中N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则：2×1×（x-0）=2×（4-2），解得x=2，应为NO，故选D．