神马作文网工业制氨气为什么用高压高温
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/29 18:28:17
因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.
解析：N2+3H2《=》2NH3此反应是可逆反应,当分离出氨气时,就是减少生成物的浓度,减少生成物的浓度平衡向正反应进行.
氨气工业制法 空气中的氮气加氢 工艺特点：高压催化 工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同.目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈
假如NH3先跟O2反应生成N2,N2接着在高温高压催化剂的条件下继续与O2反应生成NO.再问：为什么N2接着在高温高压催化剂的条件下继续与O2反应生成NO，而不是NO2？（2NO+O2=2NO2)再答
选BC.这是一道高中化学关于化学平衡移动的问题啊!合成氨工业.你是初三的?那说了你也不懂啊.你老师也太牛了吧?!
熵应该是增加的,LZ搞错了吧!我这么给你说,一切化学反应或变化都向着焓减减小和熵增大的方向.没有为什么,书上写着!一个反应要发生,至少要苻合上述的一条,焓减或熵增.石墨比金刚石的能量低,所以此反应是焓
我认为也没什么不经济的呀?如果你是在电厂的话就不经济了,因为供热需要的压力和温度都比较低,经过汽轮机做功后的抽汽就可以满足供热要求了.经济性就在于你高品位蒸汽对汽轮机做功的那部分.根据额定蒸汽量和电量
烃类裂解反应加入水蒸气（稀释蒸汽）是从多方面考虑的：1、降低烃类分压有利于向乙烯的方向进行.2、携带高温热量3、蒸汽与炭反应减少炉管结焦4、抑制炉管中金属铁的活性及一些其它的考虑.
解题思路：合成氨反应是一个可逆反应，一般可以从平衡的角度选择合成氨的条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.
工业制法①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH35O24NO6H2O②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2H2O=2HNO3NO（2）实验室制法铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu
是氮气与氢气反应.文字表达式：氮气+氢气—高温、高压、催化剂→氨气化学方程式：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3
氮气＋氢气→〔高温、高压及催化剂〕氨气
主要是经济性问题,用铵盐和碱生产,产生的废物处理也是一个难题,大规模生产氨气责需要大量的原料,产生大量的废物,运输成本也相当高昂.
不用热化学方程式可不用写条件
N2+3H2====2NH3条件：上写高温高压,下写催化剂.化合反应
你的理解没有错.但没有抓住关键点.温度对反应的平衡有影响,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即平衡移动.但是温度升高,（微粒的动能变大,粒子之间碰撞的概率增大）,即反应速率增大,对正逆反应都增大,只不过
手提式高压杀菌锅没有反压.
工业制氨气化学方程式为：3H2+N2=高温高压催化剂=2NH3
合成纯碱工业中,用氨气化学反应如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,经冷冻分离,NaHCO3经煅烧为纯碱,出氯化铵是联碱工业,用石灰中和氯化铵母液回收氨是氨碱.另外用氨做冷