工业制氨气为什么用高压

氨气就是氮肥呀；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因为从高压线过来的电压一般最低在6KV,试问6KV的电压如果直接用闸刀进行开关,不知道你会不会觉得有问题,高压开关柜的核心就是真空断路器,在真空的状态下进行通电和断电的处理,才不会有危险

解析：N2+3H2《=》2NH3此反应是可逆反应,当分离出氨气时,就是减少生成物的浓度,减少生成物的浓度平衡向正反应进行.

氨气工业制法　　空气中的氮气加氢　　工艺特点：高压催化　　工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同.目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈

假如NH3先跟O2反应生成N2,N2接着在高温高压催化剂的条件下继续与O2反应生成NO.再问：为什么N2接着在高温高压催化剂的条件下继续与O2反应生成NO，而不是NO2？（2NO+O2=2NO2)再答

4NH3+5O2==4NO+6H2O条件：上：催化剂下：加热（三角）

楼主的意思我明白了.氨气和氯化钙反应是生成的氯化钙的氨化物：CaCl2·NH3.所以说氨气是不能用氯化钙来干燥.但是制取氨气是不一样的,是氢氧化钙和氯化铵加热吧,在这种条件下生成的氨气即使和氯化钙反应

解题思路：合成氨反应是一个可逆反应，一般可以从平衡的角度选择合成氨的条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.

工业制法①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH35O24NO6H2O②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2H2O=2HNO3NO（2）实验室制法铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu

电力线路输送的电能功率为电压和电流的乘积,输送同样的电功率,电压越高电流就可以越小,而电流才是引起损耗的因素,因为导线存在电阻,电流流过电阻时会引起发热,高压输电就是为了减小损耗.

解题思路：制取氨气实验使用氯化铵和氢氧化钙，不能用氢氧化钠，是因为氢氧化钠在高温下与玻璃反应，而且不利于氨气逸出，之所以用氢氧化钙，是因为它是颗粒状固体，不会粘结在一起，有利于氨气逸出解题过程：解析：

氮气＋氢气→〔高温、高压及催化剂〕氨气

主要是经济性问题,用铵盐和碱生产,产生的废物处理也是一个难题,大规模生产氨气责需要大量的原料,产生大量的废物,运输成本也相当高昂.

这个是向饱和NaCl的氨溶液中通入二氧化碳首先发生反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3因为NaCl是饱和的,所以溶液中有很多的Na+会发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

工业制氧气蒸发液态空气,利用__氮气和氧气的沸点不同___加以分离而制得的是氧气呀

工业制氨气化学方程式为：3H2+N2=高温高压催化剂=2NH3

用他们制氨气是实验室制法!工业制法是用氮气、氢气用铁触媒催化反映.氢氧化钠氢氧化钙都可以制氨气的,根本原因就是钙便宜很多,而且钙有两个氢氧根,摩尔用量是那得一半.这样省了不知多少!根吸水、放热没有太大

为了减少电能在输电线上的损失.根据Q=I*2Rt可以知道,输电电流越小,电能损失就越小.但这样一来,由P=UI知道,在输电电压不变的情况下,输送功率变小,不能满足用户.所以在输电功率不变的情况下就采用

合成纯碱工业中,用氨气化学反应如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,经冷冻分离,NaHCO3经煅烧为纯碱,出氯化铵是联碱工业,用石灰中和氯化铵母液回收氨是氨碱.另外用氨做冷

氯化铵加热容易分解为氯化氢和氨气,其中氯化氢与消石灰生成了氯化钙,为不可逆反应,并且吸收生成的水.所以用而用消石灰和氯化铵制氨气.硫酸铵不容易分解.并且生成的硫酸钙会变成熟石膏,形成了隔膜,阻止反应了