工业上用NaCLO.和NaSO3溶液混合加H2SO4-搜答案-神马作文网

ClO2具有很强的氧化能力.ClO2漂白的优点是:脱木素能力强,能够在不损伤纤维的情况下,迅速氧化木素和色素并能脱除其他杂质,能有效降低浆中的荧光成分;其缺点是:属含氯漂白,污染环境,生产成本较高,对

煤气主要成分是COC+CO2=高温=2CO这是初中的一个反应,高中可以从氧化还原角度去理解了

一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY

1、分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐\x0196℃,比液态氧的沸点（‐\x0183℃）低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧；2、膜分

不是,主要是下面第一种由石油分离生产乙烯是由石油化工裂解而成.在这个过程中,气态或轻液态烃是加热到750-950℃,诱使许多自由基反应,然后立即淬火冻结的反应.这个过程中,把大型碳氢化合物转换到较小型

Si氧化物和焦炭制取单质Si的化学方程式：先是制取粗硅：2C+SiO2==高温==Si+2CO然后用Cl2：Si+2Cl2==SiCl4最后用H2还原得到精硅：2H2+SiCl4==4HCl+Si

应该是电离吧,又可以同时制氢时,再答：原料在河里抽就是了。

先用饱和碳酸钠,分层后,分液得到乙酸乙酯再蒸馏得到乙醇

解题思路：以二氧化硅、氧化铝、铁的氧化物的性质为背景考查工业流程的理解。根据相关物质的性质回答即可解题过程：解析：SiO2不溶于水，也不溶于酸(HF除外)，所以经过步骤①得到滤渣SiO2，而Al2O3

次氯酸钠没有漂白性,但是与二氧化碳接触生成次氯酸,具有漂白性次氯酸、过氧化钠具有漂白性的原因一致：强氧化性,永久漂白SO2的漂白性：SO2能和有机色素化合,暂时漂白,不能永久漂白

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀）+2NaOH

500*90%*95%*85%*95%*2/(56+64)=98%W/98计算W即可.再问：为什么？这么算？再答：S原子个数不变。再问：你就给出一堆数据，我又看不懂怎么做出来的，o(︶︿︶)o唉能讲明

2Fe(OH)3+3ClO^-+4OH^-=2FeO4^2-+3Cl^-+5H2O再问：高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO2Fe(NO3)31

5NaClO3+6HCl=6ClO2+5NaCl+3H2O

CaO与水反应形成微溶的Ca(OH)2,因为只有少量水,Ca(OH)2呈固态,很容易过滤掉,而且Ca(OH)2不与乙醇反应,不生成其他物质.一般会加热蒸出乙醇,Ca(OH)2就会变成CaCO3,彻底过

如图

5ClO-+2OH-+2CN-==2(CO3)2-+H2O+N2↑+5Cl-

HClO是弱酸,NaClO水解使溶液显碱性,NaClO+H2O=NaOH+HClO

NaClO因为Cl这在是+1价