工业上利用电解饱和食盐水可制得重要的化工产品,主要反应的化学方程式可表示为

NaCl+H2O==电解=NaClO+H2(气体）

H2与Cl2点燃得到HCl气体,然后用水吸收HCl气体得到盐酸.H2+Cl2=点燃=2HCl

CCDBDDD再问：11．下列有关化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴

阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而且阻止阴离子和气体分子通过.这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH作用生成NaCl

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2（^)+Cl2(^)阴极：2H2O+2e-=2H2(^)+2OH-（OH-增多,PH增大）阳极：2Cl--2e-=Cl2（^)(一种说法：氯气溶于水,Cl2

因为食盐水中混有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,一要使产品纯度不高,二是电解产生的OH-会与Ca2+、Mg2+结合生成难溶物质,堵塞阳离子交换膜.在电解质溶液中,水也会电离生成氢离子和氢氧根离子

先36.5%*100t=36.5t所以HCl为36.5tCl2+H2=2HCl7127336.5t35.5t1t2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH11771235.5t1t58.5t再问：

要先精制,加入NaCO3为了先去除Mg2+,Ca2+,再加入BaCl2,去除SO32-,再加入HCl中和过量的HCl,加入NaOH中和过量的HCl,这样溶液中就只有卤NaCl了

2NaCl+2H2O＝电解＝Cl2(气体)+H2（气体）+2NaOH

1000t*36.5%=365t含氯元素365t*35.5/36.5=355t2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+CL2↑.11771x355t117/x=71/355tx=585t

蒸发是蒸去溶剂水电解饱和的食盐水制得的烧碱溶液,所以NaOH多而NaCl少.随着温度升高烧碱溶解度增大（NaCl几乎不变,约36.5g/100g水）,所以尽管水减少但是烧碱仍可以完全溶解.当冷却后,烧

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H28NaOH+3Cl2+2NH4Cl=8NaCl+N2+8H2O

1、当然是NaCl；2、取少量混合液,加适量硝酸至溶液呈酸性（用PH试纸或石蕊试液检验）,再加入几滴硝酸银溶液,如果有白色沉淀出现,表明有Cl-存在.

1.反应中的生成物是1.NaOH2.H23.Cl2写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑2.工业上需用80t烧碱,理论上需要电解食盐的质量是多少2NaCl+2H

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl1110.10.10.1/0.5=0.2mol/L没错.

（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O 电解 . Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：

在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+

有疑问可以Hi我工业上采取隔膜法生产,即两极间用隔膜隔开,只让离子通过,不让分子通过.若不用隔膜隔开,则在另一极得不到气体,原因是(用化学方程式表示)_____Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl

1000g26.5%的氯化钠溶液中含有溶质NaCl的质量=265g其物质的量=265/58.5≈4.53mol电解饱和食盐水反应如下：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑224.53>

电解槽阳极产生的气体是：氯气；NaOH溶液的出口为A（填字母）；精制饱和食盐水的进口为__D__（填字母）；干燥塔中应使用的液体是：浓硫酸（洗气）.电解开始后,阳极：氯离子放电,产生氯气.致使钠离子浓