工业上,煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳,将14.4g含杂质的石灰石样品-搜答案-神马作文网

CaCO3==CaO+O210056X10X=100*10/56=17.9T

设石灰石x吨CaCO3=CaO+CO2100564495%*100xx=56*95/100=53.2吨

设,工业上用纯度为80%的石灰石100kg高温煅烧制得的生石灰是xKgCaCO3===高温====CaO+CO2↑100　　　　　　　56100*80％kg　　　x100/56＝80kg/xx＝44.

设最多可制得氧化钙的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &

一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY

现在时间为21:43,这么长时间扳脚指头都应该做出来了

正设能得到CO2的质量为x不带单位高温CaCO3====CaO+CO2↑化学方程式要完整564410tx56/44=10t/x已知量带单位x=7.86t带单位答：能得到CO27.86t根据化学方程式的

CaCO3===CaO+CO2↑5644100X100/56=X/44x=78.57t答：同时会产生二氧化碳78.57吨

氧化钙分子量56碳酸钙分子量100比例关系为56：100=10t：aa=17.86t大概需要碳酸钙17.86t再问：氧化钙分子量56咋算的........帮帮忙再答：CaOCa原子量40O原子量16相

80%的石灰石原料100t含有碳酸钙的质量是100*80%=80t设理论上每天可生产氧化钙的质量为x.CaCO3=△=CaO+CO2↑1005680tx100/80=56/xx=44.8t煅烧前后杂质

CaCO3=高温=CaO+CO2↑1005644150gxy100/150g=56/x=44/yx=84gy=66g制得生石灰的质量84g二氧化碳的质量66g再问：谢啦

假设全部是石灰石25t,则：CaCO3=高温=CaO+CO21004425tm（CO2）m（CO2）=11t如果含生石灰越多,生成二氧化碳量越少,所以最多可制得二氧化碳11t

CaCO3==高温==CaO+CO2↑5644140tx56/140==44/xx==110t能得到二氧化碳的质量为110t

设产生二氧化碳质量为x.CaCO3=（高温）=CaO+CO2↑5644100tx56:44=100t:x,x=78.6t答：产生二氧化碳78.6t.

设CaCO3的质量为x,CO2质量为yCaCO3=高温=CaO+CO2↑1005644x28y100\x=56\2844\y=56\28所以x=50吨y=22吨答需要50吨石灰石,生成28吨生石灰的同

10t*56%=5.6tCaCO3=高温=CaO+CO2↑10056x*80%5.6t100/56=x*80%/5.6tx=12.5t需要80％碳酸钙12.5吨再问：锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。实验

CaCO3=高温=CaO+CO2100T56Tm(CaCO3)10T100T/m(CaCO3)=56T/10Tm(CaCO3)=17.86T

认真想想

设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &n

设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 56x