99%稀释2%

原溶液中Al3+的物质的量为：n(Al3+)=ag/27g/mol=a/27mol所以原溶液中Al2(SO4)3的物质的量为n【Al2(SO4)3】=a/54mol原溶液中Al2(SO4)3的量浓度为

答：（1）已有知识：PH：溶液中氢离子浓度的负对数.水的离子积：氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.（2）本题中：0.05mol/L的Ba(OH)2中氢氧根的浓度为：0.05*2=0.1mol/

直接按稀释后的算,最后一起算稀释倍数.理想状态下可以,真实液体稀释后二倍略大于原液

2mol/L的NaOH溶液的量是多少呀,没有NaOH溶液的量怎么能计算出稀释后的溶液的物质的量的浓度呀!这个问题本身提得有问题.

因为你稀释10后1H+浓度为2*10的-6硫酸根为10的-62当你再稀释100时溶液是接近中性H+浓度为2*10的-7这是水中的H+也有作用的而硫酸根为10的-8你看看是不是20：1呢

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

10ML:0.5G换算成百分比浓度为5%.设稀释后的体积为X的话,按照稀释公式：10*5%=X*2%则X=(10*5%)/2%=25ML你把10ML碳酸氢钠加水15ML稀释到25ML就可以了.或者说你

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据溶质的质量不变的原则考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

如强酸,H＋已经完全电离,稀释2倍,H＋的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3.如弱酸,H＋没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H＋的浓度要大于

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

再稀释100倍即使对原溶液稀释1000倍,稀释之后,溶液接近中性,但其PH接近7绝对不能等于或大于7,此时c(H)约为10-7mol/L,而c(SO4)=0.5*10-5/1000=0.5*10-9此

1)3如果是强酸,毫无疑问PH==5；某弱酸溶液稀释,平衡向右移动,也就是说又增加一些氢离子,PH2)11>PH>9道理同上!3)V1==V2体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液；硫酸、盐酸是

10

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：最终答案：略

生工的报告单上应该有一个加水量,不过那个是每OD的,你对应的加上2倍的无菌水就可以了,然后是100pm的母液,根据实验要求进行进一步的稀释.

①计算稀释后的溶液的PH.c（H+）=（Ka*c）^1/2=（1.8*10^-5*0.1）^1/2=1.34*10^-3pH=-lg1.34*10^-3=2.87②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*

设稀释溶液的体积为v而250ml=0.25l因为稀释前的物质的量=稀释后的物质的量即：0.25x2=0.5vv=0.1(升)

需水x克500g*40%=(500g+x)*2%x=9500g

如果取100毫升的99%设加x毫升水100x99%=30%(100+x)99=30+0.3x0.3x=69x=230所以100毫升的99%加230毫升水就是30%的浓度了