尿素[CO(NH2)2]中含有3g氮元素

题目是60千克尿素吧?尿素的相对分子质量为12+16+2x（14+2）=60其中氮元素占28/60=7/15那么60千克中含氮元素60x7/15=28千克NH4NO3相对分子质量为14+4+14+16

（）这个主要是根据这两种物质的氮元素的百分含量来计算的在尿素中氮元素的含量是（14*2）/（12+16+14*2+2*2）=7/15在硝酸铵中氮元素的含量是（14*2）/（14+4+14+16*3）=

CO(NH2)2中N元素质量分数为28/60,所以200g尿素中含氮元素为200*28/60=93.3g

相对分子质量:12+16+（14+2)×2=6030千克的尿素含氮多少千克:30×14×2/60=14千克尿素含有四种元素：碳、氧、氮、氢

先求出尿素(CO(NH2)2)中氮元素的质量分数　　　2×14／[12＋16＋﹙14＋2﹚×2]×100％＝46.7％150kg尿素(CO(NH2)2)中氮元素质量为150×46.7％＝70Kg

尿素的相对分子质量：12+16+（14+2）*2=60尿素中的氮元素的质量分数是多少：(14*2)/尿素的相对分子质量=46.67%多少克尿素中含氮元素28克/：28g/46.67%=60g30克尿素

(1)它的式量60(2)氮元素的质量分数为：2N/CO(NH2)2=28/60=46.67%

假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量=100g×0.93%=0.93g则100g人尿中含尿素的质量=0.93g14×260×100%×100%≈1.993g人尿中含尿素[CO（NH2

1.硫酸铜中样的百分含量为（铜的原子量取64计算）（16*4）/（16*4+64+32）=64/160=40%假设质量为xg的硫酸铜（CUSO4)中含有32克的氧元素有x*40%=32得到x=80g即

尿素的相对分子质量=12+16+(14+2×1)×2=60尿素中氮元素的质量分数ω(N)=×100%=×100%=46.7%

由题意可知设氮元素的质量为X人尿的总质量为Y那么X/Y=0.91%即X=0.91%Y（*）因为人尿中只含氮元素由元素守恒易知X/14mol的氮元素--------X/28mol的尿素那么有m=X/28

其实你列举的这些都是化肥的主要成分．NH3＋是氨基,在水中这些东西会以离子的形态在水中存在,作为小分子物质容易被植物吸收．N是元素氮,是植物生长的必要元素．所以作为化肥,他们要选择易溶于水的盐类来做为

C是+4价O是-2价N是-3价H是+1价

2CO(NH2)2+3O2==2CO2+4H2O+2N2但是要在一定的条件下才能燃烧,常温常压空气中尿素不能被点燃

碳酰胺.或碳酰二胺碳酰表示碳酸去掉全部羟基的基团,也就是－CO－.碳酰基的另一个名为“羰基”胺：表示母体中某基团被氨基(-NH2)取代.同样的,光气COCl2被命名为碳酰氯,或二氯化羰.

是有机物楼上扯淡,碳单质,碳酸盐,氰化物,二氧化碳,一氧化碳都不是有机物

CO(NH2)2中氮元素质量分数为28/60,NH4HCO3中氮元素质量分数为14/79,设120kg尿素与x千克碳酸氢铵含有相同质量的氮元素,则有120*28/60=x*14/79,解得x=316k

由题意，设需要尿素的质量为x，158kg×1414+1×5+12+16×3×100%=x×14×212+16+(14+1×2)×2×100%，x=60kg．答：158kg碳酸氢铵（NH4HCO3）与6

加Ba（oh）2有沉淀和气体产生的是硫酸铵只有气体产生的是硝酸铵没有气体和沉淀的是尿素

1.尿素CO(NH2)2中元素原子个数比是多少?C:O:N:H=1：1：2：42.计算N的质量分数28/60=46.7%