神马作文网少量上述溶液置于试管中,向其慢慢滴加浓氨水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 08:46:15
检验氯化钠时应考虑使用硝酸银溶液，由于硝酸银溶液可与硫酸钠、碳酸银发生反应，因此不应首先检验氯化钠的存在；检验硫酸钠时应考虑使用硝酸钡溶液，由于硝酸钡可与碳酸钠反应，因此也不能先进行硫酸钠的检验；检验
首先说分层的原因.上半层显色,因为上半层有溶解了的Ca(OH)2下半无色应该是过量的未溶解的Ca(OH)2沉底了吧?.再说紫色,因为没看到照片,两个可能：1、酚酞你放太多了,本应该遇碱变蓝色的酚酞,因
过氧化氢常温可分解，但反应比较慢，所以向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，可观察到溶液中有气泡产生，但木条不复燃，因为生成氧气的量较少，不足以使带火星的木条复燃；向上述试管中
先出现蓝色沉淀,因为生成了Cu（OH）2,后加热时生成CuO变为黑色
现象:整个溶液由无色变为红色振荡原因:使物质充分混合酚酞的颜色变了
加入盐酸会有气体放出,加入氢氧化钡
因为白色氯化银沉淀与氨水反应生成了氢氧化二氨和银【Ag（NH4）2HO】,而【Ag（NH4）2HO】是可溶的,所以沉淀溶解,消失.
向生石灰中加入少量蒸馏水,并用手触摸试管壁能感觉到试管壁发热因为氧化钙跟水反应放热是反应物氧化钙和水的总能量高于生成物氢氧化钙的总能量,是放热反应
少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
不会有什么现象
盛镁条的试管中现象为:镁条逐渐溶解,产生大量气泡,溶液呈无色.盛生锈铁钉试管中的现象为:铁锈逐渐溶解,露出光亮的铁,溶液开始为黄色(FeCl3),后逐渐变为浅绿色(FeCl2).盛碳酸钙的试管中现象为
氯化铵含铵根离子的盐与碱加热反应生成氨气步骤将湿润的红色石蕊试纸放在试管口现象试纸变蓝（氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）结论生成氨气化方NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O(条
这种化学题是无机化学离子反应最基础的反应了,建议你多多看书,把知识掌握.你先看好化合价再来提问,是Na2SO4和Na2CO3.碳酸根和盐酸反应生成二氧化碳气体加入BaCl2,Ba2+和硫酸根反应生成沉
一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生
变红.酚酞遇碱性溶液变红色.所以颜色由无色到红色.准确的说应该是无色到粉红色到红色.再问：得到的溶液为酚酞溶液，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中另取一小烧杯C，加入约50ml浓氨水。用一个大烧杯罩
了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+,取少量溶液放入试管中,向溶液中滴加刘氰化钾溶液现象是无明显现象.再加氯气,现象是血红色溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-====F
CaCO3+2HCL=H20+CO2(上箭头)+CaCl2
Na2O2具有强氧化性,可以氧化SO32-,使它生成SO42-.所以SO32-减少.SO42-增多Na2O2溶于水有NaOH生成.因为有Na+加入,所以Na+增多HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A说明反应后溶液中有I-B说明反应后溶液中有SO42-或者SO32-C说明反应后溶液酸性所以I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
1,加入苯的一支试管由于苯将废水中苯酚萃取了一部分而使紫色变浅；加入少量活性炭,振荡后静置由于活性炭的吸附性使紫色物被吸附而变为无色.2,下层液体显紫色,结果是都显紫色,且深浅一样,原因是苯酚在苯中和