少量Fe和浓HNO3 反应的化学方程式

是直接生成Fe3+Fe过量会还原Fe3+为Fe2+Fe3++Fe=2Fe2+硝酸过量则生成三价铁,其实硝酸不用过量只要把Fe完全反应掉生成的都是Fe3+,过量也一样.

8Fe+30HNO3(浓)=8Fe(NO3)3+3N2O气体箭头+15H2O硝酸是强氧化性,反应产物不可能有二价铁离子.生成N2O氮元素化合价较低,故应用浓硝酸.我记得浓硝酸是粘绸状,不存在离子状态,

其实不需要死记,理解为什么最好.先看稀和浓硝酸的区别,就是生成NO和NO2在看Fe过量与否的区别,不过量生产Fe3+,过量生产Fe2+（Fe和Fe3+的反应）这样一看就有四种组合.希望这种解析能帮助你

可以认为先发生第二个反应,但是当铁粉过量时,Fe+2Fe3+=3Fe2+,此式与二式相加,便得到一式.一式可以认为是前后反应叠加的结果.

答：一下方程没有配平,Cu+HCl(浓/稀)不反应Al/Fe+HCl(浓/稀)=AlCl3/FeCl2+H2以上是根据---钾钙钠镁铝……Fe+HNO3有水生成,因为硝酸具有强的氧化性,假如铁可以和硝

3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑

浓HNO3FE+4HNO3=FE(NO3)3+2NO2+2H2O稀HNO33FE+8HNO3=3FE(NO3)3+2NO+4H2O

Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）1:6=2:12明显Fe多出来3.那么这多出来的就2Fe3++Fe===3Fe2+Fe3+有2mol,多的Fe有3mol所以F

何必用化合价升降?用离子电子法最快Fe2+-e-=Fe3+*3NO3-+4H++3e-=NO+2H2O总反应离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O再配平其他不参与反应的离子

铁与稀硝酸有两种反应：1.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O2.3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O等价于：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+

浓硝酸与铁会钝化常温下不反应,加热生成二氧化氮,硝酸铁和水.与稀硝酸能反应,生成硝酸铁,一氧化氮和水.在不同的硝酸浓度和温度下还可以生成氮气,硝酸铵等多种氮的化合物.反应很复杂.

Fe和HNO3反应生成+3价铁离子,如果Fe过量,则Fe和+3价铁离子再反应生成+2价亚铁离子.

1,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O2,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(注意铁粉和稀硝酸反应只生成NO,浓硝酸才会生成NO2)

铁不足,当作常规反应：Fe+4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足量）当铁过量时,铁可以继续和硝酸铁(生成物)反应,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2总反应：3Fe+8

FE+4HNO3=FE(NO3)3+NO+2H2O再问：这不是少量铁的时候吗？再答：3FE+8HNO3=3FE(NO3)2+4H2O+2NO再问：你现在写的是过量的啊，我们老师说还有铁适量的时候。。再

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

浓硝酸,不加热,钝化浓硝酸,加热,不钝化,反应得到NO2稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NOFe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==Fe(N

此类型可用极值法来求.当铁与硝酸反应生成硝酸铁时,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O56252mgngm:n=2:9当铁与硝酸反应生成硝酸亚铁时,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)

大哥离子方程式还没写呢,我来写吧.3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑

Fe少量是一个反应.类似稀硝酸和铜的反应.8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O.Fe过量的时候发生两个反应.反应开始发生上述反应,当硝酸消耗完以后（因为Fe过量,稀硝酸早晚得