904l为什么不耐氨水腐蚀

不锈钢耐腐蚀的原理：由于在不锈钢表面生成了一层极薄的、粘着性好的、半透明的氧化铬薄膜.这层膜一旦遭到破坏,钢中的铬与大气中的氧发生化学反应就能迅速地恢复这层薄膜,同时,机械损伤也能很快再生成一层保护薄

在干燥的室内环境中使用304不锈钢效果相当好.所以,304不锈钢广泛用于幕墙、侧墙、屋顶及其它建筑用途.但是,在乡村和城市要想在户外保持其外观,就需经常进行清洗.在污染严重的工业区和沿海地区,表面会非

316不锈钢虽然耐腐蚀,但是也不能长期在强酸、强碱的环境中使用,最好在不锈钢表面做一下防腐处理,可以给我留言：kaituozhe001@126.com

应该是去氢腐蚀氨中没有氧,氨夺得金属晶体中的金属阳离子而成配离子,可以理解为氢的置换那个与溶解氧无关,氨水NH4+·OH-应该是去氢腐蚀,

不锈钢也是钢,由铁和其他物质组成.除非加入特别抗酸物质,否则铁还是会和盐酸发生置换反应,放出气体.所以不锈钢不一定能抗酸.

一楼的说对了一部分,氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子,二是大气中含有大量的氧气.再具体解释一下,由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子,所以会使金属离子与金属单质之间的标准

氨水腐蚀金属有两个原因一是氨可以与金属离子形成配离子二是大气中含有大量的氧气由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低用高中化学的话说就是使金属更容易

1、确认材质；2、不锈钢管的使用环境和流通什么液体；3、使用了多长时间.

氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子,二是大气中含有大量的氧气.再具体解释一下,由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子,

氢氧化钠只有其固体在高温下才会腐蚀玻璃(通常酒精灯无法达到此温度),常温或普通加热条件下不会.

氨分子中氮原子的孤对电子有跟其他分子或离子形成配位键的倾向,易与他们形成络合物.氨水就是这样腐蚀金属的

氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子,二是大气中含有大量的氧气.再具体解释一下,由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子,所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低,用高中

强酸的话,你就用316吧.有问题加我：1489458929

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子,二是大气中含有大量的氧气.再具体解释一下,由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子,所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低,用高中

水玻璃是“硅酸钠的水溶液”,是强碱弱酸盐类,因水解呈弱碱性,该溶液稳定于弱碱性条件下,既不耐酸,也不耐碱.

氨气,是一种碱性气体,它溶于水后,和水反应生成了一水合氨（NH3.H2O）,这是一种弱碱,能电离出氢氧根离子.所以,能够缓慢腐蚀一些两性金属,常见的如铝和锌,但这是缓慢的.只有强碱（如常见的NaOH）

氨水的浓度越高,其密度就越小,所以同质量的3N的氨水体积比1N的要大,3N的氨水远没有饱和,还算比较稀,两者的密度相差不大,以1N的氨水为1体积的话,3N的氨水体积大概在1．21．3左右吧,即3N的氨

在氨水中,铵根离子和氢离子是路易斯酸,但是铵根离子的酸性明显低于氢离子,而氨水是碱性溶液,氢离子浓度在10^-9以下,不能溶解不活泼和较活泼金属.不过也有例外,镁是较活泼金属,但是镁溶于氨水,因为氢氧

因为浓度越高,氢氧根的电离程度就越小,1mol氨水的浓度比0.1mol氨水浓度高,电离程度小,因此单位体积溶液中氢氧根浓度就要小一些,因此(OH-)之比小于10,而且必须在相同体积的情况下