神马作文网9.石灰乳中通入Cl2,生成物之一是Ca(ClO3)2,则反应方程式是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 22:09:57
碳酸氢钙已经对二氧化碳稳定了
选D由Cl2+H2O==HClO+HCl可得HClO+NaOH==H2O+NaClOHCl+NaOH==NaCl+H2O所以有三种：NaCINaCIOH2O
白色沉淀：碳酸钙和溶液中的水及继续通入的二氧化碳生成碳酸氢钙可溶也就是看不见沉淀了看上去就是白色沉淀消失了方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Cl2 +H2O=HCl +HClO HClO具有强氧化性,可加亚硫酸根氧化为硫酸根没有氢离子和亚硫酸根生成亚硫酸这个方程式,因为亚硫酸不稳定,会发生分解生成二氧化硫和水
I-有强还原性,Cl2有强氧化性,I-被Cl2氧化,生成I2Cl2被I-还原,生成Cl--------这是不足时的反应而当Cl2充足时,上步所生成的FeCl2会继续和Cl2反应,即2FeCl2+Cl2
通入Cl2是,Cl2先与H2SO3反应：Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClH+浓度会增加
Ca(OH)2
被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%：（1-25%)=1:3设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y则溶液中含Cl^-的物质的量为3（X+Y)根据
氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）
少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-继续通入:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-经常会出题说氧化一半的溴：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-如果Cl2过量,则
(1)该烃蒸气的密度为同温同压下氧气密度的3.75倍,则烃的相对分子质量=32*3.75=1203.6g的某烃完全燃烧后的生成物通入足量石灰水中,充分反应后得到27g白色沉淀所以3.6g烃中碳原子物质
题目还没说完吧再问：0.01mol某烃完全燃烧后，生成物全部通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀5g。若取等质量的该烃完全燃烧,将所有生成物通过装有过量过氧化钠的干燥管充分反应后，该干燥管质量增加1.
1.随着气体的通入,溶液逐渐变成黄绿色原因：Cl2是黄绿色气体,通入到AgNO3溶液中先与水反应,所以与新制氯水颜色相同2.溶液慢慢产生白色沉淀原因：Cl2与水反应,生成HCL、HCLOCL-+Ag+
溶液变成橙红色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO即为漂白液
给你思路吧,写出来太麻烦少量的时候Br2会被置换出来而Fe2+不会被氧化成为三价铁过量氯气时Br2会被置换出来Fe2+完全被氧化成为三价铁Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应可以根据上面两个式子写出
用转移电子数相等来算每生成1mol氯离子,转移1mol电子每生成1mol次氯酸根,转移1mol电子每升成1mol氯酸根,转移5mol电子假设生成了1mol氯酸根,amol次氯酸根,则转移的电子数是（a
因为是石灰乳,所以我们把它当做微溶物,写离子方程式时不要拆Ca（OH）2+CO3=CaCO3+2OH如果是石灰水,就要拆了