小王同学想测定某cu

（1）由金属活动性强弱关系Zn＞H＞Cu＞Ag,Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应,因此他们测定的是Cu-Zn合金．（2）设该合金中锌的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598x50g×

设样品中氧化铜的质量为xCO+CuO==Cu+CO28064x8.4g-(10g-x)80/64=x/[8.4g-(10g-x)]解得x=8g样品中氧化铜的质量分数为8g/10g*100%=80%答：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g生成气体质量（X）的比例式为 111/ 11.1 =44/X解得X

分析：刚开始是Zn过量,硫酸不足量,因此产生的H2的量跟硫酸有关,到第四次开始,产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系,说明Zn已反应完,因此12g就是铜的量,第五次时Zn已反应完,因此m值为12（2）Z

（1）排在氢前的金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与硝酸等强氧化性酸不能产生氢气，要测定生成氢气的体积，可以使用排水法．所以根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应

（（V2-V1）*P（水的密度））/V3

(1)B(2)反应产生氢气的质量：0．1升×0．089克／升=0．0089克设在3克锌、铜合金中锌的质量为x.Zn+H2S04==ZnS04+H2↑652x0．0089克65:2=x：0．0089克x

①ρ=m/V②把天平放在水平的桌面上,调节游码→调节平衡螺母③（图）?④ρ=m2-m1/v⑤（这个不太清楚,如果可以请你知道后回复我一下.⑥小王,因为小林在测量中会有牛奶粘在量筒壁上导致实验偏差,使牛

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入

（1）0.8；（2）根据表格可知,共生成氢气的质量为1.0g,设需要锌的质量为x,则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x1.0gx=32.5g所以此黄铜样品中锌的质量分数为：32.5g/50

1.m=12第1、2、3次的差都是2.6g,第四次与第三次差12.2-12=0.2g,所以第四次已经完全反应,所以m=122.40%剩余的12g是Cu,所以Zn的质量是20-12=8g,质量分数是8/

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判

（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第

Cu-Zn合金因为CuZnAg中只有Zn与HCl反应所以根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑测定H2质量即可设Zn质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65/x=2/0.4x=13gCu质量

（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）测定Cu-Ag 合金中铜的

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6

m=12.0g所以该黄铜含锌（20g-12g)20g*100%=40%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x*40%0.2g65/2=x*40%/0.2gx=16.25g需要黄铜16.25克

（1）你认为能测定出铜的质量分数的是__Cu-Zn__合金；（2）在现有的条件下,请帮思奇设计两套可行的测定方案.①先称取一定质量Cu-Zn合金,然后加过量酸使Zn完全反应,然后过滤洗净干燥称取剩余物

给个思路,用产生的氢气量反算锌的质量,然后求出锌的质量分数,减去就是铜的了

（1）n-a/n-m（2）b/n-m（3）小王偏小实验中有一部分水以水蒸气的形式散发到空气中了,使烧杯中的水偏少