小王同学想测定cu-zn合金中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 10:25:46
(1)由金属活动性强弱关系Zn>H>Cu>Ag,Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应,因此他们测定的是Cu-Zn合金.(2)设该合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598x50g×
10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中
(1)只能测出Cu—Zn合金,利用Zn可以和HCl反应,Cu不反应.(2)化学反应方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4计算可知x=13g该合金中铜的质量分数为32.5-13/32
(1)铜的活动性比氢弱,不与稀酸发生反应,锌的活动性比氢强,能与稀酸发生反应,因而铜锌合金能测定出铜的质量分数;而银的活动性比氢弱,也不与稀酸发生反应,因而铜银合金不能测定出铜的质量分数.故答案为:C
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__Cu—Zn__合金;铜与稀盐酸不反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65731362xyz0.4g65/x=73/y=136/z=2/0.4gx=13gy
cu-zn合金中只有锌能与盐酸发生反应设cu-zn合金中锌的质量为x克Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.465/x=2/0.4x=13.0cu-zn合金中锌的质量为13克cu-zn合金中铜的
(1)根据表格可以发现,第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气,第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且硫酸有剩余(按照比例,正好剩余一半);同时说明第二次加入
该装置是电解池,阳极上金属失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应,所以阴极上增加的质量是铜的质量,溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差,根据质量差可以计算溶解的锌的
设:合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10
0.4gmZn=0.4*65/2=13gmCu=32.5-13=19.5gmCu:mZn=19.5:13Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x0.4g65/2=x/0.4gx=13gm(Cu)=
(1)0.8;(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为1.0g,设需要锌的质量为x,则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x1.0gx=32.5g所以此黄铜样品中锌的质量分数为:32.5g/50
亲,你好如果这是高中题目,那么就是都能求出如果是初中题目,那么就是能求Cu-Zn根据表格可知,第三次,Zn反应完了,根据所有氢气的质量就能求出Zn的质量,从而求出Cu的质量分数望采纳不懂请追问,谢谢再
Cu-Zn合金因为CuZnAg中只有Zn与HCl反应所以根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑测定H2质量即可设Zn质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65/x=2/0.4x=13gCu质量
解题思路:根据锌与盐酸能反应而铜与银不能与盐酸反应考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co
(1)测定Cu-Zn 合金铜的质量分数,选择的试剂是足量的稀硫酸,预期的现象是有气泡冒出,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(2)测定Cu-Ag 合金中铜的
Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6
m=12.0g所以该黄铜含锌(20g-12g)20g*100%=40%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x*40%0.2g65/2=x*40%/0.2gx=16.25g需要黄铜16.25克
(1)你认为能测定出铜的质量分数的是__Cu-Zn__合金;(2)在现有的条件下,请帮思奇设计两套可行的测定方案.①先称取一定质量Cu-Zn合金,然后加过量酸使Zn完全反应,然后过滤洗净干燥称取剩余物
解题思路:因为是铜锌合金,与盐酸反应的是金属锌,金属铜不与盐酸反应。所以只要根据生成氢气的质量就可以求出金属锌的质量,从而求出金属铜的质量。解题过程:解析:因为是与足量的盐酸反应,所以金属锌完全反应,
给个思路,用产生的氢气量反算锌的质量,然后求出锌的质量分数,减去就是铜的了