88g二氧化碳中氧元素的质量是什么.-搜答案-神马作文网

化合物中含有的碳的质量=88/44*12=24化合物中含有的氢元素的质量=72/18*2=8化合物中含有的氧元素的质量=64-24-8=32所以该化合物中碳氢氧的原子个数比为=24/12：8/1：32

设18g水与X克二氧化碳所含氧元素的质量相等根据氧原子守恒得到如下关系式：2H2O～2O～CO2364418gX36:44=18g:XX=22g

由于产物只有二氧化碳和水,所以该化合物中一定有C、H元素,可能有氧元素,n(C)=n(CO2)=2molm(C)=24gn(H)=2n(H2O)=6molm(H)=6g因为m(C)+m(H)=30g＜

m(O)=18/18*16=16gO%=32/44=8/11m(CO2)=16/(8/11)=22g与22g二氧化碳所含氧元素质量相同

再问：有过程吗？再答：

分析：二氧化碳（CO2）的氧元素百分比是：O%=32/44,水（H2O）氧元素的百分比是：O%=16/18；设水的质量为X克.由些得：（32/44）*88=（16/18）*X；解得X=72g

氧元素质量相等即含氧原子个数相同2Cu2(OH)2CO3----10O-----5CO2444220x88g444/220=x/88gx=177.6g

6g用CO2的质量乘以CO2中C元素的质量分数就是碳元素的质量.22*(12/44)=6g

是质量比,可以是实际质量也可以是相对质量,你这个计算时是相对质量CO2---2O---2CO445644:56=11:14

CO2中,C的相对原子质量为12,O的相对原子质量为16,所以OX2+1xC=4432除以44=72.7%

都不对,只能说一摩尔二氧化碳含2摩尔氧原子或2NA个氧原子,一摩尔二氧化碳含碳元素质量约为12g

是(12+16*2):2*(16+12)=11:14

CO2中有1个C和2个OC的质量分数是（12·1）/（12·1+16·2）=0.273所以,88gCO2中碳的质量=88·0.273=24g

44g×12/(12+16×2）=12g44g×(16×2)/(12+16×2）=32g碳元素的质量为12g,氧元素的质量为32g

m(C)=44g*C/CO2=44g*12/44=12g

CO2中C的质量分数为：12/（12+16*2）=3/11CO2中碳元素的质量为3g:3g/（3/11）=11g

0.11 g二氧化碳中碳元素的质量为：0.11 g×1244×100%=0.03g，样品中碳元素的质量分数为：0.03g12g×100%=0.25%，此样品达到钢的要求．

1、⑴计算二氧化碳中碳元素的质量分数.12/44=27.2%⑵现有11g二氧化碳,求算其中碳元素的质量.11X12/44=30%⑶多少克二氧化碳中含有9g碳元素.mX12/44=9m=33g⑷多少质量

22g二氧化碳所含的氧元素质量22g*32/44=16g含16g氧元素的水的质量16g/(16/18)=18g

25g由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物其中二氧化碳占11g,说明CO有14gCO2中C的质量为11*12/44=3gCO中C的质量为14*12/28=6g故C的质量为6+3=9g,质量分数=9/25=