小明将一定量的菊花晶放入

下降在0℃~-1℃之间

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

一共10+40=50克所以占10÷50=5分之1

饮料酒水菊花晶加上水所以一共是10+40=50克其中菊花晶是10克10÷50=50分之10,约分,=5分之1所以菊花晶占这种饮料的5分之1如果有什么不懂得具体说再问：我们还没学约分，具体的五分之一咋来

增大因为2Na+2H2O==2NaOH+H2即消耗了溶剂水,又生成了溶质NaOH故浓度增大再问：回答错误再答：如果楼主这么说那就再考虑一种情况浓度不变（因为原来的NaOH溶液本身就是饱和的）再问：当然

(1)溶液由蓝色变淡绿色,铁丝上出现红色铜(2)Fe+CuSO4=feso4+cu(3)D(4)6.4g205.6g溶液量是过量的,应根据铁的质量计算,质量守衡定律可求得溶液质量.

C因为原溶液饱和,而加入的Na2O2与水反应,导致溶剂减少,所以溶解在溶剂中的溶质也减少,所以Na+和OH-减少,AB都错D错是因为反应后溶液仍然是饱和的,所以NaOH的物质的量浓度与原来的一样,所以

"一定量"有水平.猜想一:铁铜混合物(即铁过量)取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,如有气泡生成,则可证明含有铁.反之,则无.猜想二:铜取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,没有气泡生成则可证明只含

错!称量的时候先要称空坩埚的质量,再将晶体放入坩埚中研碎,再称坩埚和晶体的总质量因为要是先称取一定量的晶体,后放入坩埚中的话,在转移过程中就会出现损失,而且无法计算

如果不考虑外界对冰水混合物的影响的话,冰是会融化的,其实这个问题应该换个角度,从能量去考虑,很明显,0度的冰要比0度的水能量低,而能量只会从高能量流向低能量,所以0度的冰吸收能量变成0度的水,而水却不

反应为铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁,不溶固体只剩铜,5.6gFe为0.1mol,则生成的Cu也为0.1mol,即6.4g,溶液质量为200+5.6-6.4=199.2g

溶液由蓝色变绿色,同时铁丝上有红褐色的铜生成

铜或者铁和铜；不会有氢氧化铜,在酸性条件下,不会生成任何碱（就是氢氧化合物）,如果溶液有固体剩余,那只会是被置换出的铜（铁不足量或刚好）或者铁和铜（铁剩余）

硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O22AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2NAALO2+HCL+H2O=NACL+AL(OH)3c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+

滤纸上的物质是：1.少量铁粉,那么只会置换出银,即过滤后的金属只有银；2.足量铁粉,那么将溶液中的银离子置换完之后则继续置换溶液中的铜离子,过滤后的固体是铜,银的混合物；3.过量铁粉,那么置换完溶液中

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

分析法1很简单,40度时20克未溶,60度时剩10克,说明40度时未完全溶解.那么20度到40度变化的就是溶解的氯化钾,参照表2,每100克溶化6克氯化钾,一共溶化了18克,水有300克.2如果没有杂

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+已反应-----2x--------3x未反应-----3x--------与Fe2+浓度相等（2）B、3：2