80m³的废水PH值从1.5调到10.5,X需要加32%的碱多少

工业废水的分类　　按工业废水中所含主要污染物的化学性质分类,分为：含无机污染物为主的无机废水、含有工业废水机污染物为主的有机废水、兼含有机物和无机物的混合废水、重金属废水、含放射性物质的废水和仅受热污

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液

A不能回收铜离子B同上C铁置换铜,然后被氢氧根沉淀D银起不到任何作用,从实际出发,没有人会有贵金属回收铜顺便问下的答案1,加热浓缩2,无水硫酸铜,无水氯化钙,无水硫酸镁,这些物质都能与水结合成结晶水合

PH值为5,说明废水中氢离子浓度为10的负五次方mol/L,即0.00001g/L.中和它需要的氢氧根为：0.00001*200*1000mol=20mol.因为氢氧化钠是电解质,所以需要氢氧化钠的量

HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的

72.2mmol/L,就是72.2×10^-3mol/L（mmol是“毫摩尔”的意思）Cu2++2OH-=Cu(OH)2Ksp=10^-2072.2×10^-3[OH-]72.2×10^-3×[OH-

很遗憾的告诉你,没法计算.因为你文中的“废水”二字已经告诉我了这不是纯水,不能用计算法进行计算.要知道,除非纯水或者是电解质水外,一般水特别是废水都是“缓冲体系溶液”.说不清你水中有多少缓冲溶质.我建

水的PH只和它的氢离子浓度有关,所以水中的氨氮的含量不能体现它的PH,不管氨氮浓度如何变化和都不会影响PH.

这要看前两种离子的浓度大不大,不大的话采用加碱调PH至8-9,充氧曝气,使Fe2+完全转化成Fe3+,再沉淀,所有的离子应该完全去除掉,PH为什么要调高8-9是因为Fe2+完全转化成Fe3+要多用一个

首先,可以得知,氢氧化钠溶质消耗了40g×4%=1.6g.设有硫酸X克2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O80981.6X解

A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙

设加入的10%NaOH溶液最多A吨,最少B吨,则：1molNaOH提供1mol氢氧根,ph要改变1.0-2.0,所以要中和部分H+离子：0.1A-5000x10^(-5.5)÷(A+5000)=10^

可考虑用导电率检测!6HCl+2Fe---->2FeCl3+3H26H+消耗了,导电率降低.产生的FeCl3也比HCl导电率低很多,所以导电率检测应可以简单的在车间估计出酸的浓度.一般的导电率检测仪是

你的问题很宽泛哦,不太好回答你.一般废水处理分化学方法、物理方法和生物方法,其中化学方法和生物方法对pH值都有一定的要求.有的化学反应需要在一定的pH条件下方能发生.生物处理过程中需要维持微生物的活性

正常污水的指标在6-9.

选DA食盐与盐酸与Cu2+都不反应,不能除Cu2+.B金属银太贵C烧碱NaOH太贵D生石灰与水反应生成Ca(OH)2,中和H+,使溶液PH升高；铁粉与Cu2+发生置换反应生成无毒的Fe2+,所以选D再

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即：C(Na离子)+2C(Ca离子)+C（H+）=2C(SO4离子)+C(NO3离子)+C(Cl离子)+C（OH-）1.5*(10^-5)+2*1.

简单来说,任何微生物都有其适应的pH范围,若过高或过低,会导致微生物的活性降低,使出水的COD浓度变高.

当然就是电位分析仪了.