8.5克氨气的物质的量

物质的量相同的气体分子数肯定是相同的啦.所以不能选C!甲烷分子由1个C和4个H原子构成,氨气分子由1个N和3个H原子构成.所以显然原子总数不同,D是正确选项.再结合C是6号元素,分子量12,N是7号元

c(NH3·H2O)==n/V==n/(n*Vm)==1/Vm由于是在标准状况下,所以等于1/22.4=0.045mol/L

A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质

根据公式C（物质的量的浓度）=密度（单位为克每立方厘米）*质量分数*1000除以物质的摩尔质量可以求得质量分数为约等于22.30%假设1L水则质量为1000克.1000/（1-22.30%）约等于12

氧气物质的量16/32=0.5mol,所含电子数8x2x0.5=8mol一个氨分子含7+3个电子共10个,所以8/10=0.8mol

物质的量相同的气体分子数肯定是相同的啦.所以不能选C!甲烷分子由1个C和4个H原子构成,氨气分子由1个N和3个H原子构成.所以显然原子总数不同,D是正确选项.再结合C是6号元素,分子量12,N是7号元

A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；D．构成

n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol

物质的量=气体体积/vm（22.4）=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克

n(NH3)=700/22.4=31.25molm(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25gV(溶液)=1531.25/0.9=1701.4mL=1.701Lc(NH3)=31.25/

氨气通入水中,试问氢离子哪里来,整个过程只有水的微弱电离才会产生氢离子吧.水的电离产生的氢离子本来就少之又少,加上氨气通入水后变成碱性,水的电离又向逆反应移动,氢离子就更少了.能理解么,不懂再追问再问

氨气的物质的量(0.35/22.4)=0.015625氨水的质量=水的质量+氨气的质量=1g+(0.35/22.4)*（14+3）=1.265625氨水物质的量浓度为0.015625/(1.26562

等物质的量的氨气、二氧化碳、水反应生成NH4HCO3反应方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3但是CO不会发生反应

设水有1L,那么氨气就有560L1V水有1000g,560L氨气有560*17/22.4gn=(560*17/22.4)/(1000+560*17/22.4) 

4NH3+5O2=Pt,△=4NO+6H2ONH3-NO-5e-O2-2O2--4e-∴1mol氨气转移电子数为5mol

直接使用浓度的计算公式就可以计算啦：n(NH3)22.4L÷22.4L/mol1molc(NH3)=------------=------------------------------=------

方程：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O每有4molHCl参与反应,其中2mol被氧化为Cl2.所以为2:1

n(NH3)=700/22.4=31.25molm=31.25*17+1000=1531.25gV=1531.25/0.9=1701.4mLc=31.25/1.701=18.4mol/L

密度=0.9g/ml设有1ml溶液则溶液中的水和NH3共重0.9g1ml的水也就是1g水的密度为1g/ml标况下的350mlNH3的物质的量为0.35/22.4=0.015625mol它的质量为0.0

在高中化学中都按氨气的物质的量计算.