8.4克氮气与9.6克某单质R

(1)A.NaB.Cu(2)0.2mol某单质---质量增加3.2克---0.1molS2mol某单质---1molS2Na+S==Na2S2Cu+S==Cu2S0.2----0.1mol0.2mol

金属R能置换出单质汞，说明R的金属活动性比汞强，但R不能和硫酸锌反应，说明R的金属活动性比锌弱．故选：D．

0.2摩尔某单质与足量硫充分反应后质量增加了3.2克增加的,即化合的S的质量即,0.2mol结合3.2gS,即0.1molS即2：1化合A、Na------对,2Na+S=Na2SB、Fe------

根据氧化还原反应转移电子数单质与氯气反应增加的质量只有可能是氯元素,氯的相对分子质量35.5所以7.1克就是0.1摩尔氯气能得到0.2摩尔电子变为氯离子而金属单质具有还原性0.1摩尔金属单质失掉0.2

Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.

增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气0.05molCl2中有0.05*2=0.1mol电子转移也就是说0.0

根据质量守恒可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,可以是镁

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一定要是Al?]!因为后面还有条件等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g+3价的可以有很多但是符合后面的只有

标况密度为5.71*22.4=128相对原子量为128/4=32质子数16即为S浓硫酸与硫化氢反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20被氧化：被还原=1：1

O质量18-8.4=9.6g2个O,16×2=32,R为9.6/32=0.3mol,即R为28g/mol所以R是+4价质子数=中子数=28/2=14,N

分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×127=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3

这表示该单质是由分子形式微观构成的而同一种元素的原子又可以根据构成分子的原子个数不同而分为不同的单质如O2（氧气：一个氧气分子由两个氧原子构成）,O3（嗅氧：一个嗅氧分子由下而上个氧原子构成）

元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用,忽略不计,元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克,又氧气的相对分子质量是32,所以该元素的相对原子质量是2

首先判断是第五主族元素有NP等14.2-6.5=7.3,大约是3摩尔氧元素初步判断是P

O2N2H4＋O2=N2+2H2O

属于再问： 再问：哪个不同于其他三项再答：这是什么题再答：a再答：a是酸再问：为啥再答：等会选化学性质不同？再答：刚才那个不对，d吧再问： 再答：d是固体，其他都是气体或者有气态再

某单质和硫反应,增加的质量就是硫的质量,故,n（S）=4.8g/32=0.15mol,所以,单质和硫的物质的量之比为2：3,即生成化合物中的原子比为2：3,结合硫元素的化合价为-2价,所以单质为+3价

算单质你看:氧气的化学方程式是:O2氮气的化学方程式是:N2单质里只含有同一种元素,氧气里只有O,氮气里只有N我讲清了吗?／／讲清了要记我为最佳答案啊!下面的人别抄我的啊!上面的也别抄!

氮气N仅有一种元素构成