将铜片放入氯化铁溶液中能否证明金属性-搜答案-神马作文网

说明反应了0.25Mol的铁离子,产生0.25Mol的亚铁离子所以这时候有0.125Mol铜离子生成比例应为2:1C

稀硫酸；蓝.因为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O从溶液为蓝色（Cu2+）,红色金属（Cu）,足以证明.欢迎追问在线回答再问：为什么不能放FeSO4?再答：铜或者氧化铜与硫酸亚铁都不反应。

1.不行,因为铜,银都不够铁活泼.2.不行,铜不直接与盐酸反应,铜不够氢活泼3.Zn-2e-===Zn+

将铜放入01.mol/L的氯化铁溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(fe3+):c(fe2+)=2:3,则cu2+与fe3+的物质的量之比为多少生成的Fe2+

2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+（电荷守恒)n2n由此离子反应式可得出　c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：2;c（Cu2+）=0.5c(Fe2+),c(Fe3+)=2/3c(Fe2+)得c（C

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Zn与H2SO4反应：（负极）Zn-2e-==Zn2+,进入溶液,同时,（正极）2H++2e-==H2(gas)也就是说,两摩尔氢离子（1g/mol）离开溶液时,一摩尔锌离子(65g/mol)进入溶液

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2已经配平板100％正确

肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出.在溶液中直接加

生成的Fe2+来自2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+假设有2molFe3+,那么有Fe2+为3mol,那么根据亚铁离子的量可知有1.5molCu2+因此之比为3比4

怎么全胡说呢……能反应,生成硫酸铜,二氧化硫,水,但水与过量硫酸结合,铜离子不能与水结合,自然无色加水稀释即可

证明铁比铜活泼应该是铁片在氯化铜溶液中置换出铜单质铜片在氯化铁溶液中溶解的实验说明发生了氧化还原反应

这离子方程式算吧2fe3++cu=cu2++2fe2+2123x=1.52:1.5=4:3能看懂么

Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

只能说明说明三价铁离子氧化性大于二价铜离子,不能比较铁、铜的活泼性铁有变价,铁单质对应的是二价铁离子,只能和二价铁离子比再问：懂了

设Fe3+为1LFe2+浓度为X2Fe3++Cu→2Fe2+Cu2+2:11-XXX/(1-X)=2/3X=2/5X=2/5则Cu2+物质的量为1/5Fe3+物质的量为3/5(1-2/5)1/5:3/

你是上高中吧铜片放入浓硝酸后产生硝酸铜硝酸铜中的硝酸根与盐酸中的氢离子结合产生一氧化氮合二氧化氮应该是这样上大学不学化学了我也不是太确定

增加的质量=13.56-12.8=0.76克Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag64质量增加108*2-64=152X0.76X=0.32克有0.32克铜被氧化.再问：我问一下为什么铜片放入硝

楼主你是不是要解答的题目是：将铜片放入0.1mol/L的FECL3溶液中,反应后取出铜片,C(FE3+):C(FE2+)=2:3,Z则fe3+和cu2+的n之比为?2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2

cu+2fecl3→2fecl2+cucl22fecl3+fe→3fecl2