将铁和氧化铁的混合物27.2

1、Al2O3+6H+==2Al3++3H20Fe2O3+6H+=2Fe3++6H2O2、Fe3++3OH-==Fe(OH)3!Al(3+)+4OH(-)==AlO2(-)+2H2O3、Alo2-+c

设共100g混合物,氧化亚铁有xg,则氧化铁有100-xg.共有100g*77%=77g铁.氧化亚铁中有(56/72)xg铁,氧化铁中有(112/160)(100-x)g铁.加起来等于77.x=909

设氧化铁的质量为x，由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可知：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2  

得到的沉淀为S单质,发生的反应为H2S+2Fe3+===S+2Fe2++2H+我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量3411232XYb如果H2S不足量,那么硫元素全部形成沉淀,所以S-----F

假设混合物质量为m，混合物中氧化铁的含量为x则质量为m的混合物中氧化铁的质量=mx，氧化亚铁的质量=（1-x）m根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，则有mx×56×2160×100%+（1-x）m

氧在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=（100-76）/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%

先分析固体是什么.首先可知盐酸过量,那么固体不可能是铁,只可能是被置换出来的铜单质.所以铜物质的量为1.28/64=0.02mol,那么可推知CuO为0.02mol.接下来算过量盐酸0.32x0.25

加入过量NaOH即可

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S

同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200m

设有xmolFe,ymolFe2O3得56x+160y=0.1W……①∵反应后加入KSCN无红色,∴无Fe3+,只有Fe2+,根据电子守恒得2x=2y……②联立①②,解得x=y=W/2160∴原混合物

设混合物中含氧化铁的分数为X质量分数之比=质量比.根据氧原子守恒得到如下关系式：Fe2O3→3O16048X15%160：48=X：15%X=50%混合物中铁的质量分数为1-50%=50%则混合物中氧

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

走掉的氧是2.4gFe2O3里面氧的百分含量是30%所以30%*X=2.4所以氧化铁质量X=8所以百分含量=8/10*100%=80%

后面还有一步加氢氧化钠,碱先与酸反应,再与盐反应.所以,不存在硝酸.再问：那有什么办法用阴离子守恒或者阳离子守恒来解释这道题？能否详细点的解释？？还有这个式子可以吗就是n(NaOH)=n(OH-)=n

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76gFe2O3+3CO=3CO2+2Fe△m=24G根据氧原子守恒得m氧化铁＝80G混合物中氧化铁的质量分数80/100×100

设：参加反应的Fe2O3的质量为x,则铁的质量为（100-x）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112xy得：y=0.7x0.7x+100-x=76x=80g