将铁,氧化铜两种固体加入足量的稀盐酸中,待不再放出气体后过滤,则滤纸上一定有

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10644x4.4x=10.6g所以含Na2CO310.6g含NaCl：53-10.6=42.4g质量分数自己计算就好了.

设混合物为XgFe2O3：2Fe----3O112480.28x0.12X所以CuO为X（1-0.28-0.12）=0.6XCuO：Cu------O64160.6X*0.80.6X*0.2所以氧元素

设固体中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2|10644x4.4g106：44=x：4.4gx=10.6gNaCl的质量分数为（53g-10.6g)/53X100%

将足量的氢气通入到10g氧化铜中,反应后剩余固体质量为8.4g所以减少的是氧的质量1.6克H2+CuO=H2O+Cu差量806416xg1.6g64/x=16/1.6x=6.4g所以生成铜6.4克

Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O0.65g是由氢气和二氧化碳组成的,通过石灰水后沉淀为CaCO3,根据碳元

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2······（1）K2MnO4+MnO2+12HCl=2MnCl2+3Cl2+2KCl+6H2O······（2）由（1）、（2）得知反应中物质的量关系为：K

A.先是置换生成氯化铁和溴单质,然后溴单质挥发,氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢挥发,氢氧化铁分解生成三氧化二铁~

本题中可以发生的反应为：H2+CuO  △  . H2O+Cu，CO+CuO  △  . Cu+CO

因为一氧化碳是足量的,所以金属氧化物全部被还原为金属,金属氧化物中的氧都被CO结合生成CO2,所以反应得到的金属的质量=固体混合物的质量-被CO结合走的O的质量.CO→CO2,1个CO结合1个O,生成

A、有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理B、溶液变为蓝色，说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合

选C.此题的关键在于铁是一定的,而稀硫酸、氧化铜是过量的,那就说明生成的氢气与铜应该是等物质的量,而一摩尔氢气生成一摩尔铜,所以理论上,相等质量的铁按上述两种方法得到的铜是相等的,但是铁与稀硫酸反应生

（1）固体减少是一氧化碳夺取氧化铜中的氧元素的质量===10g-8.4g=1.6g则氧化铜的质量=1.6g/(O/CuO*100%)=1.6g/(16/80*100%)=8g设与氧化铜反应的CO的质量

A.因为2中制取的氢气有一部分用于排空气,没有都反应.

(1)根据电荷守恒,氢离子得到的电子都是来自铁,因此,铁失去的电子物质的量为(0.224/22.4)*2=0.02mol铁与硫酸反应生成为二价铁,故消耗的铁的物质的量为0.02/2=0.01mol参加

方法一CuO~Cu,假如都是CuO,3.2×64/(64+16)=2.56gFe2O3~2Fe,假如都是Fe2O3,3.2×56×2/(56×2+16×3)=2.24g那么CuO和Fe2O3的混合物,

第一步：分析题中化学方程式.1.氧化铜与稀盐酸CuO+2HCl=H2+CuCl22.置换CuCl2+Fe=FeCl2+Cu3.铁与稀盐酸Fe+2HCl=H2+FeCl2注意：反应铜不参加,铜只是生成物

不对应该是能与氧化铜反应但不能与铜反应的所以可以选择稀硫酸或盐酸氯化铜与这两种物质都不反应

D计算可得通过足量的灼热的氧化铜后,固体质量减少1.6g,即少了0.05mol氧.而后面固体NaOH增重2.8g,如果气体中没有CO2,与NaOH反应增加的CO2全部来自于前一部反应所得的,那么固体最

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知

银不与稀硫酸反应,直接进入滤出物.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,单质铁可从硫酸铜溶液中置换出单质铜,单质铜不溶于稀硫酸.所以滤出的固体物质是银和铜.