将等质量的镁铝锌铁

氢氧化钠固体溶于水，能使溶液的温度升高，导致试管中的气体受热膨胀，压着红墨水向外运动．故答案为：氢氧化钠固体；氢氧化钠固体溶于水后放热，试管内的气体受热膨胀

设3P%和P%的硫酸溶液的质量为M3P%和P%两种不同溶液溶液中所含有硫酸的质量分别是,m1=3P%XM;m2=P%XM混合后硫酸的质量分数Q%=(m1+m2)/2MX100%=（3P%XM+P%XM

1.将等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合生成氯化钠和水.再滴加紫色石蕊试液,石蕊试液呈--红--色NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混

等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80g96g可见,等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后,生成Na2SO4,剩余NaOH.Na2SO4可以和ba(OH)2反应,NaOH可以和H

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

（1）关闭弹簧夹a、b使两者充分燃烧后,冷却至室温,此时的天平不变打开弹簧夹观察到装木炭一边有气体放出装白磷的一端天平沉了下去4）若将甲已两瓶直接用一根导管连接,白磷木炭充分燃烧,并恢复到原来的温度,

1比7

SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCIH2S04与HCl都是酸性物质,所以溶液呈酸性

如果冷却后又打开那么根据质量守恒定律中的元素质量不变的特点可知：甲、乙两瓶中的物质燃烧前后质量相等；由于甲瓶中消耗了氧气,甲瓶内气压减小,小于外界大气压,因此打开弹簧夹后水会进入甲瓶；乙瓶中消耗了氧气

假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×90%+ρ2V×10%ρ1V+ρ2V=ρ190%+

这道题应该选A,因为等质量盐酸生成的氢气是一样的,镁的活动性排在锌与铁的前面,所以A是对的再问：能详细讲解一下其他的吗再答：因为质量都相同，所以生成氢气质量都相同我列个图给你看

由于金属是足量的,所以生成H2的量由盐酸的量决定,而盐酸的量又相等,因此放出氢气的质量相等.

铜片质量最后比最初质量增加的：石灰水,因为Cu在酒精灯上加热后已经部分变成CuO,质量增加了,放入石灰水中后,不会发生任何反应,因此固体质量增加硝酸会溶解CuO,质量减少CuO+2HNO3==Cu(N

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

B能有金属剩余,则表示金属过量.金属过量,酸中含有的H+现在是相等的,等于就是把这些H+全变H2放出去了.因此三者放的氢气相等.选B

乙炔：C2H2苯：C6H6苯乙烯：C8H8他们的最简式都是CH所以无论以和比例混合碳氢的质量比都是12：1

选A解析：本题分为两种情况来考虑1.盐酸过量此时因为钠、钾、锌的质量相等则因为2Na---H246克生成2克氢气2K---H278克生成2克氢气Zn---H265克生成2克氢气所以生成H2的多少关系是

烧碱与硫酸反应时,质量比=80：98,将等质量、等质量分数的烧碱溶液与硫酸溶液混合后,碱过量,溶液的PH值大于7.

设两溶液均为m克,紫色石蕊试液不变色说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540m*a%m*b%a:b＝36.5:40则a与b的关系是a:b＝36.5:40