将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4克的过氧化钠的密闭容器中

5.6g气体是乙烯,是0.2mol,所以CH4是0.3mol；0.3molCH4需O2是0.6mol,0.2mol乙烯需O2也是0.6mol,共需O21.2mol

1.CO+0.5O2==CO22.CH4+2O2==CO2+2H2O由于水只能由甲烷燃烧生成,含甲烷3.6*16/(2*18)=1.6g一氧化碳1.4g原混合气体中含碳(1.6/16+1.4/28)*

CH4+2O2=CO2+2H2O；2H2+O2=2H2O2x+1.5y=18；x+y=10；x=6L（CH4）；y=4L（H2）

标况下气体平均相对分子质量=1*22.4=22.4g/molMr(甲烷)=16g/molMr(氧气)=32g/mol设有甲烷x摩尔,氧气y摩尔因为V(甲烷):V(氧气)=n(甲烷):n(氧气)=x:y

将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g这个质量就是生成的二氧化碳与H2O的质量甲烷燃烧生成的CO2与H2O是1:2的关系因此设生成了xmol的CO2,2xmol的H2O则有44x+18*2x=8x=0.

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

0.1g的白色沉淀,为碳酸钙这是可以肯定的其含量为0.1g除于100g/mol即0.001mol.由于氢氧化钙是0.1L*0.02mol/L=0.002mol所以有两种情况1.氢氧化钙过量,0.001

答案：选B我给你写一个方程式吧你一看就知道了其实这都是老掉牙的题了既然你整上来了我就彻底给你讲明白吧O2+2CH4+6Na2O2~2Na2CO3+8NaOH为什么呢你仔细看一下题意分析一下就知道了压强

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml

甲烷燃烧反应：CH4+2O2=CO2+2H2O(a)石灰水可能与二氧化碳发生的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)n(Ca(OH)

这上面有

方程式配平,最后混合气体体积还是为V.后面这个是都可以共平面吧

只有乙烯与溴反应,所以增加的质量是乙烯的,甲烷有10g,乙烯有5g,故甲烷的物质的量为10/16摩尔,乙烯的5/28摩尔,相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比,为7：2

CH4+CO+O2→CO2+H2O;其中CH4+CO的质量是3.0g;他们俩与氧气反应后生成CO2和H2O的质量是(6.6+3.6)g;;CO中的氧结合在碳原子上,不是单质氧气,两个不是同类物质,

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

乙烯和溴水反应,甲烷不和溴水反应.所以溴水的质量增加7g,即乙烯质量=7g甲烷质量=16-7=8g所以乙烯物质的量=8/28=2/7mol甲烷物质的量=8/16=1/2mol所以混合气体中甲烷的体积=

混合气体平均分子量=0.982*22.4=22十字交叉法O2-----32----------------------6---------------------22CH4----16--------

1.所谓“低温下小心蒸干”,我认为就是蒸干时不分解NaHCO3先有反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再通入CO2有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3n(NaOH)=0.16mol,

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2

设CH4的质量为x,CO的质量为y由题意可写出反应方程式：CH4+202===CO2+2H2O,2CO+02===2CO2写出要求物质的相对分子质量1636x3.6g由于只有CH4燃烧能生成水,则可求