将甲.乙.丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线

根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液蒸发10g水析出1.2g晶体蒸发掉5g水析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出

A、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故A错误；B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，故B正确；C、甲和乙的溶解度随温度升高而

因为原溶液质量并没有说,可能原来甲饱和溶液10克,乙饱和溶液1000克,这样析出的晶体就是乙多了.答案是B

你可以简单理解成另一种化合物就行了.实际上是某些分子和水分子之间靠范德华力结合在了一起成为一个水合分子.计算摩尔质量就按整个分子式来算.至于化学性质一般和原物质差别不太大,物理性质倒是有些差别.

Na2CO3·xH2O--------------Na2CO3+xH2O106+18x10628.610.6解得x=（286-106）/18=10再问：18x是什么再答：18是H2O的式量啊因为有x个

从晶体里驱赶结晶水的过程发生在晶体的表面.表面积愈大,速率愈快.将硫酸铜晶体研碎就是为了增加表面积.

A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也

A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故A错误；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数

D：在混合后,分别对于甲乙而言,溶质质量不变,但是溶剂质量增大,甲乙之间物种不同不会相互影响在同样蒸发了10g水的时候,析出的溶质的多少是和溶解度没有太多的关系,那么我们可以得到的所有的可能都存在.那

关系式法：设析出晶体A的质量为x克溶质饱和溶液40－20＝20100+40=140x140x=20

B始终保持原有的溶质的量A保持原有的溶质的量,而原有的溶质的量比B的少C有晶体析出,而最后溶质的量最少综上：答案为BCA做任务在,多给点分

130gA物质的溶液均匀分为甲乙两份,将甲溶液蒸干得到A物质15g说明130gA物质的溶液中,含A有30g所以有水100g根据定义则40度时A的溶解度为30g使乙溶液中析出晶体（不含结晶水）2.5g则

溶剂

游离态的水可以冻掉,结晶水是化合作用的水,不会完全冻掉,关键是看冻干过程的控制.

原溶液不知道是不是饱和溶液,所以没有办法比较其溶解度大小,故排除BC；将两种饱和溶液混合,则相当于向饱和溶液中加水,所以混合后的溶液对甲乙都不饱和,故D错误.所以答案选A.（理由是：原溶液不知道是不是

你问了好多关于结晶水的问题啊,对于这个问题我的了解也不是很深入,简单探讨一下吧.首先,并不是所有的晶体都带结晶水的.比如你日常见到的NaCl,它是晶体而且你可以看到很明显的晶体特征,但是它并不带结晶水

A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同．故A正确；B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故B不正确；C、T℃

结晶水（crystalwater）结晶水：又称水合水.结晶水是结合在化合物中的水分子,它们并不是液态水.很多晶体含有结晶水.但并不是所有的晶体都含有结晶水.溶质从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数目

生成44.5—35.5等于9克水无水硫酸铜有35.5—19.5等于16克16比160等于9比18X计算的X等于5（160为硫酸铜的相对分子质量）有水水和硫酸铜反应生成了含结晶水的硫酸铜所以酒精力有水

解题思路：如下解题过程：因为溶液甲蒸发之后没有晶体出现，所以溶液甲是不饱和溶液。A选项错误。溶液乙蒸发之后结晶出2g晶体，但是溶液乙有两种可能，第一，有可能溶液甲蒸发之后到溶液乙恰好变成饱和溶液；第二