将氯气通入溴化钠溶液的试管中,震荡后加入少量四氯化碳-搜答案-神马作文网

首先置换出碘单质,碘反应完了以后再反应溴,灼烧后可能为溴化钠和氯化钠的混合物,也可能是溴化钠和氯化钠和碘化钠的混合物,也可能是单纯的氯化钠,注意没有碘单质,因为灼烧会使碘升华.

第一个是棉球变为棕红色,第二个是棉球变为紫黑色,

将少量氯气通入无色的饱和碘化钾中,溶液变褐色,向此溶液中加入四氯化碳,震荡后静止,则上层为水层（可能溶有极少量的碘）,（接近）无色.下层为碘的四氯化碳溶液,紫红色.

Na的化合价知道了吧再答：依照他所说的“溴化钠”可得化学式NaBr再问：是谋化谋，都是这样吗？再答：像CO2这样，一数字大多都从语言中写出来再问：ok谢谢

向电离方向移动,因为氯气是将CL-氧化而CL-减少

Cl2+OH-=HClO+Cl-

氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п��Ǵ��廯�ƶ�һ��Ϊʲô�ܵ��֤��Դ�

因为水是大量的,F2会与水反应.2F2+2H2O=4HF+O2所以无法证明F2的氧化性比Br2强

很简单啊,氯能把溴置换出来,说明氯比溴氧化性强啊.氧化还原反应、酸碱反应都是“强强制弱”的.比方说氯气是强氧化剂,溴化钠（溴离子）是强还原剂,那么溴单质就是弱氧化剂,氯化钠（氯离子）就是弱还原剂.

沉淀0.27g为CaCO3CaCl2——CaCO3111100x0.27解得CaCl2=0.3g(0.2997g)mCaCl2%=6%2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2则Br2-Cl2=5-4.9

第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正

不管怎么反应,电荷总是守恒的,通入氯气完全反应将溶液蒸发至干得58.5g固体物质,则58.5g固体物质全为氯化钠,1mol,所以有Na+1mol

看方程式：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2可以看出质量差应该是通入的氯气与生成的溴蒸气的质量差

m(NaBr)=40g*25%*103/80=12.875gm(NaCl)=40g-12.875g=27.125g(1)通入氯气的质量为27.125g*35.5/58.5=16.46g(2)n(NaB

2NAOH+cl2=nacl+naclo+h2o

氯化钠和次氯酸钠2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2ONaClO和NaCl的混合液就是84消毒液的主要成分

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2质量差7116089X4.45注意质量差来自Br2受热后挥发X=8g答案A

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒