将氢气通入盛有10g氧化铁

用差量法计算.固体减少的质量=10-7.6=2.4g设试管内剩余固体物质含铁的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2△m16011248x2.4g112/x=48/2.4x=5.6g答：

氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故2ag该混合物中O元素质量为：

到底是铁还是铜哦?H2+CuO=加热=Cu+H2O2g80g6418x4gx=0.1g

答案：B反应化学方程式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2三氧化铁化学式：Fe2O3氧的相对质量：16×3=48铁的相对质量：56×2=112故当质量减少时,减少的质量为氧含量,而减少量为10

2H2+O2=2H2O436X4.536X=4*4.5X=0.5克,由于是充分反应,所以氧气一定是过量的,氢气是0.5克.

确定是氧化铁吗?Fe2O3再问：是的.再答：方程式我就不写了，根据方程式可以知道每1molFe2O3即56*2+3*16=160g的Fe2O3，就会有56*2=112g的Fe生成，则质量差是160g-

同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200m

1、H2是由Fe和H2SO4反应得到的,生成4.48LH2即4.48/22.4=0.2molH2所以有0.2molFe和H2SO4反应Fe2O3与H2SO4反应生成Fe3+,而反应后溶液中无Fe3+,

分析一下减少的2.4g就是被氧化的氧元素.CO+Fe2O3=2Fe+2O2可得Fe2O3到Fe减少了三个氧原子,减少了2.4g所以Fe质量为5.6g

CuO+H2=Cu+H2O806480-64=166.41.6残余固体中铜的质量分数是6.4/8.4=76.19%

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O

3H2+Fe2O3==3H2O+2Fe

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

因为氧化性Fe3+>H+；所以将铁粉和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,依次发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；当三价铁反应完全后,再发生

：（1）设反应后生成氢气的铁单质的物质的量为x；发生归中反应的氧化铁和铁的质量分别为y、z.n(H2)=V/Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑11x

将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求：

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2

1.Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2可以看出,失去的质量全是氧化铁中的氧原子损失10-7.6=2.4g的氧原子,你们初中貌似没学摩尔质量的概念,那么仔细看好：Fe的相对原子质量是56,O

1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量反应后无固体剩余,则硫酸过剩.设Fe为xmol,Fe2O3为

我强烈反对2楼的回答看我的计算设生成氢气的质量为X.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O--160---6----112--54--8克--0.3克计算过程1606——=——8克XX=0.3克我答