将标况下2.24L CO2通入120mL 1mol L的氢氧化钠溶液中离子方程式

(1)标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中:n(CO2)==0.1moln(NaOH)==0.15moln(Na2CO3)==n(NaHCO3)==0.05mol(2)

设CO2的体积为X升,则CO的体积为2.24-X升2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O244.822.4X0.5X2CO+O2=2CO244.822.444.82.24-X1.12-X/22.2

答案为B具体解法为：假设白色固体全为碳酸氢钾方程式：KOH+CO2=KHCO311000.1X计算得到：X=10g,实际得到11.9g,少了1.9g,就是其中混有K2CO3（138）；因此有：（138

首先写出方程式,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.orNaOH+CO2=NaHCO3.二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠,若co2过量则会有NaHco3生成.题目给的两者比例为3:2即生成物有

解题思路：根据碳酸氢钠与氢离子反应的离子方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

2.24/22.4==0.1mol设Na2CO3和NaHCO3分别有x和ymol则Na守恒2x+y==0.15*1C守恒x+y==0.1x==0.05y==0.05所以溶质质量===106*0.05+

应该是D吧,CO32-的水解程度比HCO3-大,Na离子最多,CO32-的水解程度比HCO3-大,所以HCO3-浓度大,他俩都要水解也要电离,OH-是水电离出来的所以不可能比他俩酸根电离的浓度大,H+

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑.用极限法,如果CO2完全反应,则有16.8L的O2剩余,如果CO2不反应,则有33.6L的CO2剩余,16.8

n（CO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，由反应方程式可

将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol/L的NaOH溶液中CO2过量CO2+NaOH=NaHCO3aCO2少量CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Ob题目中CO2：NaOH=1：1.5介于

NaOH=1*0.1=0.1mol,CO2=1.68/22.4=0.075mol.当NaOH：CO2=2:2时,生成NaHCO3；当NaOH：CO2=2:1时,生成Na2CO3.现在NaOH：CO2=

2NaOH+CO2=Na2CO3,这里是过量的CO2,所以会继续发生下面的反应：Na2CO3+CO2=2NaHCO3.答案选A,CO32-是由HCO3电离出来的,所以HCO3-浓度更大

依题意n（CO2）=0.1moln（NaOH）=0.15mol所以1＜n（CO2）:n（NaOH）＜2故生成的是Na2CO3和NaHCO3的混合物而且根据十字交叉法他们的物质的量之比为1：1所以就相当

比0.1略小一些（水解得到部分H2CO3）再问：为什么再答：有一部分水解成碳酸了呀

这里溶液不是简单的Na2CO3或者NaHCO3为起始物质,开始是NaOH与CO2,只需要计算Na+与C的物质的量；Na+是0.15mol;C是0.1mol;不等；

1﹑C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)2﹑C(H+)+C(HA)=C(OH-)+C(A-)3﹑氢氧化铁会电离﹐不够1mol﹐所以是错的

解析：2.24LCO2是0.1mol,100ml1MOL/LNaOH是0.1mol,即CO2与NaOH等物质的量反应.则有：化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3离子方程式：CO2+OH-=HCO

设碳酸钠X摩尔碳酸氢钠Y摩尔X+Y=3.36/22.4碳守恒2X+Y=0.2钠守恒解得X=0.05Y=0.11:2选B

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Ox2xx如果恰好反应应该生成5.3g碳酸钠的,说明碳酸钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠.5.08是碳酸钠和碳酸氢钠的和.接下来：CO2+Na2CO3+H2O=2N

n(NaOH)=1*0.15=0.15moln(CO2)=2.24/22.4=0.1mol2NaOH+CO2=Na2CO30.15mol0.075mol0.075mol剩余CO2=0.025molNa