将常温下PH等于8的氢氧化钡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 00:56:20
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8
0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为:0.12mol/L,两溶液等体积混合后氢氧根离子过量,设溶液体积为VL,则反应后溶液中
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问:为什么再答:水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L
PH为8就是PH为10(-8),PH为10就是PH为10(-10),例如,在各一升的溶液中,10(-8)+10(-10)之后再除以2,在各两升的溶液中,10(-8)*2+10(-10)*2之后再除以4
pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问:醋酸根不是会水解吗再答:对啊,但是水解后,ph为7,氢离子和氢氧根离子数量相等,溶液里肯定还有醋酸根离子存在,就要等量钠离子补全了。
你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.
我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,
应该是100比1这个问题简单在常温下不涉及离子积变化PH=7就是中性如果不是25°的话就不一样了这种情况下只要氢氧根=氢离子就可以了谢谢祝你进步
1、100℃时中性溶液的PH=6,所以PH=7的溶液为碱性溶液.(10-4*X—10-5*Y)/(X+y)=10-52、25℃时中性溶液的PH=710-6*X=10-5*Y再问:为什么25℃不除以体积
(1)溶液的酸碱性主要看H+和OH-的浓度的相对大小强酸强碱中和实质上是:H++OH-=H2O所以只要比较H+和OH-的物质的量大小就可以分析:题目中pH=3说明H+浓度为10-3mol/L,OH-浓
加900ml不用物质的量,用物质的量浓度
设:两溶液各1L混合剩余H+的物质的量:0.06×2mol-0.1mol=0.02molH+浓度为:0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式:pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2
再问:这个算法我知道,只是不知道上面的算法错在哪里,你不觉得看上去很有道理吗?再答:错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph
可以这样说,在不发生化学反应的情况下,加热和加水稀释是不可能改变溶液酸碱属性的酸的溶液呈酸性,小于中性溶液pH碱的溶液呈碱性,大于中性溶液pH溶液显酸碱性的本质原因是H+和OH-浓度不等引起的
先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的
他们的反应是1:1的等物质的量的反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问:可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答:再问:老师呀我听
是不是10:再问:2:9再答:pH=8的Ba(OH)2溶液,c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo