将少量clo2溶液滴人mnso4-搜答案-神马作文网

Ag++I-=AgI↓（黄色）2AgI+S2-=2I-+Ag2S（黑色）硫化银的溶解度更小,因此发生沉淀转化

碳酸受高温易分解,分解为水和二氧化碳,二氧化碳为气体逸出,石蕊试液变为紫色

Ca2+OH-+HCO3-==CaCO3沉淀+H2O

少量：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O足量：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-再问：为什么少量时是这个方程式？再答：比较两个反应中参加反应的碳酸氢根

少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O足量：NaOH+SO2=NaHSO3

先变红后变紫色.因为碳酸饮料中含有CO2,CO2溶于水形成H2CO3,使紫色石蕊变红.加热后碳酸分解CO2逸出.紫色石蕊变成紫色.

D先变红后变紫这是因为因为石蕊是一种色素,遇酸变红所以先变红,后变紫是因为在加热条件下溶液温度生高使醋酸溶解度减小而逸出.而不是醋酸加热易分解.中学阶段不会涉及醋酸加热易分解的问题

1OH-+H+=H2O2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3Cl-+Ag+=AgCl↓4OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O谢谢采纳

1、碳酸钠；氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2、铵态氮肥会与碱发生反应,生成氨气,氮元素流失,失去了肥力.NH4++OH-=NH3.H2O3、（1）锌片；样品（酸）；有气体

KCLO3+SO2+H2O=CLO2+K2SO4

一般来说,先中和后沉淀,开始Ba(OH)2量少,先满足与2molHNO3中和,若Ba(OH)2很多,则出沉淀,且由于Ba(OH)2早已和少量HNO3反应,故沉淀不应溶解

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

AG++I-=AGIS2-+2AGI=AG2S+2I-

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

黑色沉淀是Fe(OH)2,黄色沉淀为Fe(OH)3.NaHCO3在溶液会电离HCO3-会有弱水解,H2O+HCO3-=H2CO3+OH-,FeSO4在溶液会电离出Fe2+,Fe2++OH-=Fe(OH

CaClO2你写错了,应该是Ca（ClO）2吧?CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3+2HClO

哈哈楼上的错了!根本就不对!不要乱说!2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O

是的强酸制弱酸

滴入B,变红,所以B为碱性的NaOH,将少量此红色溶液加入A中仍显红色,所以A为中性的NaCl,所以选A

反应方程:3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl离子方程式:3CLO-+SO2+H2O=SO4-+2HCLO+Cl-因为二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫