将少量Ba(OH)2 稀溶液逐滴到NH4HCO3稀溶液中的方程式,

SO2溶于水形成H2SO3是弱酸.弱酸不能置换强酸盐这个知道吧?...而H2SO3与Ba(OH)2是中和反应,BaSO3是沉淀,因此会产生沉淀

图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12中性,pH=6现在pH=7,说明显碱性设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=

第一步.一开始加入Ba（OH）2,溶液中为HNO3和MgSO4,OH-先和H+反应,而BaSO4也因为不溶于酸同时生成,而Mg（OH）2因为有硝酸存在所以没有第二步.当溶液中硝酸反应完,这是溶液中允许

因为混合后生成硫酸钡沉淀水中离子的浓度减少所以导电能力减弱电阻增大

少量Ba(OH)2,就是NaHSO4过量那么反应就要满足Ba(OH)2的要求,就是要把它Ba2+和OH-按照1：2的比例全部反应完应该为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

1ABC氢氧化钡、碳酸钾和盐酸Ba(OH)2K2CO3HCL2除去Mg离子除去先前加A氢氧化钡中的BA离子挥发掉盐酸3过滤干燥结晶

一般来说,先中和后沉淀,开始Ba(OH)2量少,先满足与2molHNO3中和,若Ba(OH)2很多,则出沉淀,且由于Ba(OH)2早已和少量HNO3反应,故沉淀不应溶解

溶液呈中性的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓继续加入Ba(OH)2反应离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓再问：为什么第二个离子方程式是那样的啊？再

Ba(OH)2+4NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2少量时,氢氧根无法完全中和氢离子,所以可是为有H2SO4

1、其中属于碱溶液的是：②Ba(OH）2溶液2、Ba(OH)2+Na2SO4=====BaSO4↓+2NaOH142233x*20%116.5解得X=365即需要365g这样的硫酸钠溶液再问：请问，问

用PH试纸试出酸碱,在将得到的两种酸和碱两两混合,有沉淀的就是硫酸和氢氧化钡

加D这样可以生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀同时去除铜离子和硫酸根

告诉你思考的方法,谁少量谁就“完”蛋,如第一个硫酸氢钠和少量氢氧化钡,氢氧化钡少,所以氢氧化钡里所有离子都得反应完,即一个钡离子和两个氢氧根,因此需要一个硫酸根和两个氢离子,生成一个硫酸钡和两个水.而

（H+)+[(SO4)2-]+(Ba2+）+（OH-)==BaSO4↓+H2O

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4沉淀

氢氧化钡少量，氢氧根离子和钡离子的物质的量不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，钡离子和氢氧根离子完全反应；由于氨水碱性强于氢氧化铝，故铝离子优先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钡，铵根

氢氧化钡与明矾的比例不同反映时生成的沉淀也不同小于等于1：2反应时只有BaSO4沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀)KAlO22H2O大于等于2：3反应时兼有Al(OH)3、

（1）因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成，其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液，故答案为：①②；（2）因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）

（H+)+[(SO4)2-]+(Ba2+）+（OH-)==BaSO4↓+H2O

离子方程式学了吗?这两个反应一般都是考察离子方程式的书写的Ba(OH)2少量3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Ba(OH)2足量SO42-+Al3++B