将对氢气相对密度为22.4的SO2

甲烷的相对密度为1.5,则混合气体的摩尔质量为16*1.5=24.同温同压下体积比即为摩尔比.设氢气与一氧化碳的摩尔分数为X和1-X2X+28(1-X）=24,X=2/13.即氢气与一氧化碳的摩尔分数

对氢气就是乘以2就是它的摩尔质量例如对氢气密度是28的,那它的M=56g/mol

假设有该气体1mol,则标准状况下应该是22.4L,结合密度为0.75g/L,可以得到其质量为0.75*22.4=16.8g.据此可以得出该混合气体摩尔质量为16.8g/mol；而氢气的摩尔质量为2g

"有机物的蒸气对氢气的相对密度为49"就是指有机物的相对分子量为氢气的49倍,即2*49=98.根据理想气体状态方程PV=nRT➝PV=(m/M)RT➝PM/(RT)=m/

我们可以用这种方法来解决类似问题,混合气体的摩尔质量为18X2=36g/ml,具体如下O2    32     

解题思路：理解相对密度解题过程：解析：根据题给方程式可知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5，即平均摩尔质量=dM(H2)=d·2g/mol则M(

（32*25%+28*28%+44*22%+16*16%+2*2%）/2=14.06.你写错了吧.氧气应该是32%吧.不然就还有其他气体.（32*32%+28*28%+44*22%+16*16%+2*

某有机化合物对氢气的相对密度为29,摩尔质量=58g/mol燃烧该有机物2.9g,有机物的物质的量=0.05mol生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L）二氧化碳气体物质的量=0.15mo

就是说A的相对分子质量是氢气的28倍即56

对氢气的相对密度为4.25,则混合气体平均相对分子质量=2*4.5=9,所以n(N2):n(H2)=(9-2):(28-9)=7:19设反应的N2为n,2n/(7+9-2n)=25%,解得n=1.6所

3.36LCO229*2=58有机物CO20.05mol0.15MOL13C3HXOY最后确定为C3H6O

A的分子量为2*54=108

解析：＝22.4×2＝44.8,＝2.46g/L×22.4L/mol＝55g/mol设原混合气中SO2占x%,O2占(1－x%),则64×x%＋32(1－x%)＝44.8,可得x%＝40%,O2为60

混合气体对氢气的相对密度为12,即平均分子量为24CH4分子量16C2H4分子量为28在常温下,乙烯和甲烷物质量的比就是体积比（16x+28y）/(x+y)=24x:y=1：2乙烯和甲烷的体积比=2：

p=M/Vmp混合气体=(1/3)*44+(2/3)*28/22.4L/Mol=1000/672pH2=2/22.4L/MolP混合:PH2=50:3

对空气的相对密度为0.328,所以体平均式量=29·0.328=9.512十字交叉H2……2……………22.488……………9.512O2……32……………7.512所以V（H2）：V（O2）=3：1

A因为除了甲烷的相对分子质量是16之外,最小的烃是C2H2,分子质量是26,其余都大于26,但是这里是混合物,说明一定要有小于26的才可以,所以一定有甲烷再问：请问26哪来的再答：V氢气是2，其13倍

3：2设氧气体积为X,氢气为Y则32X+2Y\X+Y=7*2=14解得X：Y=2：3

对氢气的相对密度为43即相对分子质量=43*2=86,烷烃通式CnH2n+2,所以可得n=6共有5种同分异构体：正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH32-甲基-戊烷CH3CH(CH3)CH2CH2

气体的相对密度与它的相对分子质量成正比,所以就用各个气体的分子量来算就行：CO2→44CO→28H2→2(44＋2×28）÷3÷2＝16.667