将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量的四份,都加入20mL c
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 15:49:54
一、列出已知信息.分子量:Fe:56、O:16、C:12.磁性氧化铁为:Fe3O4,分子量:232.CO2,分子量:44.二、根据已知条件列方程:不妨设钢粉中Fe的含量为Xmol,C含量为Ymol.5
亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.
(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2
质量比1:3
高温铝热反应嘛~
把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物,通常叫做铝热剂.当用引燃剂点燃,反应猛烈进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热,温度可到3000℃,能使生成的铁熔化.这个反应叫做铝热反应:Al+Fe2O3=
设xmolFeymolFe2O3Fe----2HCl---H2Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)列出方程组56x+160y=24.4(x-0.05)=yx=0.15y=
Fe+H2SO4=FeSO4+H256.22.411.2.4.48Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O从反应式看出氧化铁和铁按1:1的比例反应,54.4克铁和氧化铁的混合粉末中减去反
第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由(1),Al3+=
C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+
铝热剂一种固体混合物
粉未状的反应物间接触面积大,反应迅速,放热集中,可以使生成的铁熔化.当用固体时,接触面积小,反应速度慢,放热不集中,起不到铝热剂的作用.
收集到4.48L(标准状况)氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以
一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知
Fe2+,.Cu2+Fe2+,.Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+,Fe3+
题目不完整啊==再问:SORRY。刚才没注意这回好了。再答:Mg的物质的量=30*0.4/24=0.5mol。因为恰好反应,所以硫酸的物质的量也是0.5mol。所以硫酸的原质量为m=0.5*98/0.
C+2CuO==2Cu+CO2↑16044X9-6.8160:X=44:2.2gX=8g即原混合物中氧化铜的质量为:8克.氧化铜的质量分数为:8/9=88.9%