将含有氧气与甲烷的混合气体充入23.4g过氧化钠

1.CO+0.5O2==CO22.CH4+2O2==CO2+2H2O由于水只能由甲烷燃烧生成,含甲烷3.6*16/(2*18)=1.6g一氧化碳1.4g原混合气体中含碳(1.6/16+1.4/28)*

CH4+2O2=CO2+2H2O；2H2+O2=2H2O2x+1.5y=18；x+y=10；x=6L（CH4）；y=4L（H2）

将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g这个质量就是生成的二氧化碳与H2O的质量甲烷燃烧生成的CO2与H2O是1:2的关系因此设生成了xmol的CO2,2xmol的H2O则有44x+18*2x=8x=0.

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.

840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2：10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余

0.1g的白色沉淀,为碳酸钙这是可以肯定的其含量为0.1g除于100g/mol即0.001mol.由于氢氧化钙是0.1L*0.02mol/L=0.002mol所以有两种情况1.氢氧化钙过量,0.001

再答：再问：问，为什么溴水增加的质量是乙烯，而不是乙烯与溴水的反应生成物？再答：都在溴水里啊再答：乙烯于溴单质发生加成反应生成了化合物再问：。。。甲烷不反应就不在溴水里了么？再答：是啊，气体不反应直接

1:7反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+

解题思路：甲烷和过量氧气混合，发生反应生成二氧化碳和水蒸气。反应前后气体的物质的量不变，质量不变，所以反应前后气体的平均相对分子质量也不变。解题过程：根据平均相对分子质量求混合气体的体积比，甲烷和过量

答案：选B我给你写一个方程式吧你一看就知道了其实这都是老掉牙的题了既然你整上来了我就彻底给你讲明白吧O2+2CH4+6Na2O2~2Na2CO3+8NaOH为什么呢你仔细看一下题意分析一下就知道了压强

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml

由题干来看,应该是氧气过量,因此剩余的23毫升气体为氧气和二氧化碳（必有）中的一种或两种.写出方程式CH4+2O2=CO2+2H2O.由于是在常温下,因此反应后水以液体形式存在,体积变化57-23=3

甲烷燃烧反应：CH4+2O2=CO2+2H2O(a)石灰水可能与二氧化碳发生的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)n(Ca(OH)

这上面有

楼上的解法是对的,但没有去验算,因此没有发现这道题是错的.根据十字交叉法计算出的结果,CH4与O2的体积比为11:3,用这个比值再算一下该混合气体的密度,会发现,该气体的密度是氢气的9.7倍,而不是5

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

可以,只要以一定比例均匀混合比如甲烷的爆炸极限范围是5.3%~15%（V/V）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16.6416/（16+64）=20%质量分数为20%的时候爆炸效果最好比如在矿洞里

1.所谓“低温下小心蒸干”,我认为就是蒸干时不分解NaHCO3先有反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再通入CO2有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3n(NaOH)=0.16mol,

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2